Medição de pH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO RIO GRANDE DO SUL
CURSO DE ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS E BIOTECNOLOGIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA I

Medição de pH

A medição de valores de pH surgiu quando, após o estudo ácido-base feito por Arrhenius, houve a necessidade de uma escala que definisse as concentrações de íons H+ nas soluções.
Os indicadores de pH funcionam de modo a mudar de cor conforme o pH da substância analisada. Portanto, pode-se encontrar vários tipos de indicadores diferentes com a mesma finalidade e os mesmos princípios.
O indicador universal é constituído de uma fita que se apresenta como uma mistura de indicadores juntamente com uma tabela. Este papel especial, ao ser exposto às substâncias de pH não conhecido, vai modificando sua coloração, podendo variar de vermelho escuro (ácidos) ao roxo (bases). Essa coloração deve ser comparada na tabela que acompanha o papel para identificar os valores do pH.
Como indicadores também pode-se observar a existência do papel de tornassol. Este papel é desenvolvido de modo especial, se aparentando com o do indicador universal, porém, ele é desprovido de uma tabela de comparação de diferentes valores de pH. Isso ocorre pelo fato de o papel de tornassol ser capaz apenas de definir as soluções como básicas ou ácidas, sem valores numéricos que indiquem isto. Podem adquirir coloração azulada, para substâncias alcalinas, e rósea, para substâncias ácidas.
A fenolftaleína também é um indicador de pH bastante usado, porém, diferente dos anteriores, ela se encontra em estado líquido. Ela é um indicador sintético que, ao se dissolver em água, se ioniza dando origem a íons que estabelecem um equilíbrio. Quando adicionada à solução em questão, modifica sua coloração para rosa carmim, caso o meio seja alcalino, e não modifica sua coloração (mantém-se incolor), caso o meio seja ácido.
Outro indicador com funcionalidade idêntica a fenolftaleína é o alaranjado de metila, ou metil orange. Este, quando utilizado para indicar o pH das