Medição PH

MEDIÇÃO DE PH

Relatório Laboratório 6 para a disciplina de Química.
Professor: Fabrício Cirino

SANTOS
2014

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromo fenol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).
Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. São possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como, por exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCI.

3. OBJETIVO:

O objetivo da medição de pH é identificar se a solução na qual será medida é acida ou básica.

4. MATERIAIS E REAGENTES
- 6 Tubos de Ensaio
- 1 Fita Merck
- 1 Vidro de Relógio
- 1 Estante de Madeira
- 1 Pinça Metálica
- 1 Indicador COPAR

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Colocar aproximadamente 2 cm de cada solução nos tubos de ensaio na seguinte ordem:
Tubo A: Soda Cáustica;
Tubo B: Vinagre;
Tubo C: Leite de Magnésia;
Tubo D: Água de Torneira;
Tubo