lista de exercicios

Lista de Exercicios 1) Em um frasco de 250ml são colocados 100ml de H2O e 100ml de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não semisturam. A seguir, adicionan-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilibrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema. 2) No séculoXIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massa atômicas nas quais o oxigênio tinha massa atômica igual a 100. Considerando essa massa de oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água? 3)Considere a equação química não ajustada x MnO2 + yH+ + zCl- =>Mn2+ +sH2O + tCL2 Determine valores para x,y,r,s,t de modo que a equação se torne ajustada em relação aos átomos e as cargas. 4)Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água cuja a densidade é de 1g/ml. O volume da solução resultante é 1L. Qual a densidade da solução? 5) O mercúrio é um dos líquidos mais densos.Mede-se 12,1cm³ de mercúrio numa bureta e a massa de mercúrio vale 164,56, calcule: a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico; b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha ovolume de 5 cm³. 6) Quais das propriedades citadas em relação a bromo poderiam ser consideradas propriedades químicas? I. Densidade do bromo = 3,12g/cm³ (25°C e 1 atm);] II. Ponto de ebuliçãonormal = 58,8°C; III. Reage com o flúor. 7) A termodinâmica baseia-se em alguns princípios fundamentais que, até o momento,…

Lista de Exercicios 1) Em um frasco de 250ml são colocados 100ml de H2O e 100ml de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionan-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilibrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema. 2) No século XIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massa atômicas nas quais o oxigênio tinha massa…

Lista de Exercicios 1) Em um frasco de 250ml são colocados 100ml de H2O e 100ml de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionan-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilibrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema. R: Componente é cada uma das substâncias presentes em uma mistura. Fase é cada uma das partes homogêneas de um…

1. Julgue as afirmações e justifique aquela que você considera verdadeira. a) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples. b) Tanto a substância oxigênio quanto a substância ozônio são exemplos de substâncias simples. 2. Em um frasco de 250mL são colocados 100 mL de água e 100 mL de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionam-se 2 g de cloreto de sódio e…

Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____ Curso/Série: 20 série EM Professora Cristiane LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA – 20 TRIMESTRE 1. Se uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza, como, por exemplo, o Bombril, for colocada em uma chama ao ar, inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente, mesmo quando a esponja é retirada da chama, com desprendimento de material incandescente sob forma de…

LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre NÃO VALE NOTA 1.O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: a)30 b)35 c)40 d)45 e)50 2.Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se…

Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Semestre: 1° Elaboração: Professores de Química Geral 2013.1 Lista Exercícios Química Geral Tabela periódica 1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos? 2. Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta à medida que a verificamos de cima para baixo? 3. Faça a associação correta entre as colunas abaixo: Subnível de…

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “Julio de Mesquita Filho” – UNESP INSTITUTO DE QUÍMICA DE ARARAQUARA BACHARELADO EM QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II Cinética Química: Uma reação de Pseudo-Primeira Ordem Discentes: LUÍS FELIPE BRICKS BIM JONATAS ERICK MAIMONI CAMPANELLA MATEUS G. MASTEGHIN LEONARDO VIEIRA ALBINO Docente: Rodrigo Fernando Costa Marques ARARAQUARA -SP Objetivo O objetivo do experimento retratado por este relatório de aula prática foi a…

LISTA 1 DE Estatística Aplicada a Psicologia Profa: Karin Storani 1) O que é População em Estatística? 2) Quais os métodos de amostragem probabilísticos discutidos no curso? 3) Quais as principais escalas de mensuração de um questionário? 4) Descreva o que são escalas comparativas e não comparativas. 5) Explique com suas palavras a questão ética na pesquisa estatística de mercado? 6) O que são escalas balanceadas e não balanceadas utilizadas na construção de um questionário? 7)…

10 Nome do aluno: Ítalo Ricardo Silva de Araújo Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Diego de Paula Santos Data da prática: 22/03/2013; Data de entrega do relatório: 29/03/2013 Resumo Neste experimento tivemos com ênfase estudar o comportamento da velocidade da reação de iodo com a acetona tendo como catalisador uma solução ácido sulfúrico, para a realização deste comportamento obtivemos a medida temporal do quanto a…