Quimica

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  • Publicado : 17 de setembro de 2012
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Lista de Exercicios
1) Em um frasco de 250ml são colocados 100ml de H2O e 100ml de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não semisturam. A seguir, adicionan-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilibrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema.
R: Componente écada uma das substâncias presentes em uma mistura.
Fase é cada uma das partes homogêneas de um sistema
Portanto no sistema há:
3- componentes
2- Fases

2) No século XIX, os químicos trabalhavamcom tabelas de massa atômicas nas quais o oxigênio tinha massa atômica igual a 100. Considerando essa massa de oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água?
R : A massa atômica do hidrogênioé :1,00784u
Oxigênio : 100u
A massa molecular da água seria (2 x 1,00874) + 100 = 102,01748

3) Considere a equação química não ajustada
x MnO2 + yH+ + zCl- =>Mn2+ +sH2O + tCL2
Determinevalores para x,y,r,s,t de modo que a equação se torne ajustada em relação aos átomos e as cargas.
R:

4) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água cuja a densidade é de 1g/ml. Ovolume da solução resultante é 1L. Qual a densidade da solução?
R: d= 1200 = d= 1,2 g/ml.
1000

5) O mercúrio é um dos líquidos mais densos. Mede-se 12,1cm³ de mercúrionuma bureta e a massa de mercúrio vale 164,56, calcule:
a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico;
b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha o volume de 5 cm³.
R.a d=164,56 = d = 13,6 g/cm³.
12,1

R.b: m= 13,6 x 5 = m = 68 g/cm³.

6) Quais das propriedades citadas em relação a bromo poderiam ser consideradas propriedadesquímicas?
I. Densidade do bromo = 3,12g/cm³ (25°C e 1 atm);]
II. Ponto de ebulição normal = 58,8°C;
III. Reage com o flúor.
R: a alternativa III – Pois propriedades químicas são aquelas...
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