Exercicios

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  • Publicado : 11 de setembro de 2012
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Lista de Exercicios
1) Em um frasco de 250ml são colocados 100ml de H2O e 100ml de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não semisturam. A seguir, adicionan-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilibrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema.
2) No séculoXIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massa atômicas nas quais o oxigênio tinha massa atômica igual a 100. Considerando essa massa de oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água?
3)Considere a equação química não ajustada
x MnO2 + yH+ + zCl- =>Mn2+ +sH2O + tCL2
Determine valores para x,y,r,s,t de modo que a equação se torne ajustada em relação aos átomos e as cargas.
4)Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água cuja a densidade é de 1g/ml. O volume da solução resultante é 1L. Qual a densidade da solução?
5) O mercúrio é um dos líquidos mais densos.Mede-se 12,1cm³ de mercúrio numa bureta e a massa de mercúrio vale 164,56, calcule:
a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico;
b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha ovolume de 5 cm³.
6) Quais das propriedades citadas em relação a bromo poderiam ser consideradas propriedades químicas?
I. Densidade do bromo = 3,12g/cm³ (25°C e 1 atm);]
II. Ponto de ebuliçãonormal = 58,8°C;
III. Reage com o flúor.
7) A termodinâmica baseia-se em alguns princípios fundamentais que, até o momento, nenhum experimento conseguiu negar. Enuncie o princípio zero, oprimeiro e o segundo princípio da termodinâmica.
8) Dalton, que propôs uma teoria atômica em 1803, surgiu, entre outras hipóteses, que:
“Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”.À luz dos conhecimentos atuais, critique a afirmação de Dalton.
9) No final do século XIX, J.J.Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode...
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