Potenciometria ácido fraco e base forte

Titulação Potenciométrica Titulação de ácido fraco com base forte 1- Introdução Nas titulações potenciométricas, os potenciais absolutos, ou os potenciais em relação a um eletrodo padrão, não são necessários, e as medições são realizadas durante a titulação. O ponto de equivalência será indicado por uma abrupta modificação do potencial no gráfico das leituras da f.e.m contra o volume da solução titulante. Qualquer método que possibilite a observação desta modificação do potencial pode ser adotado. Um dos eletrodos deve ter um potencial constante, mas não necessariamente conhecido; o outro eletrodo opera como um indicador das alterações da concentração iônica e deve ter uma resposta rápida. A solução, naturalmente, deve ser agitada durante a titulação, sendo esta colocada em um becker. Quando se titulam soluções básicas, ou outras soluções, que precisam estar livres do dióxido de carbono atmosférico, ou do próprio ar, aconselha-se usar ou um balão de três a quatro bocas, ou um becker de forma alta, sem bico, equipados de modo a possibilitar a passagem de nitrogênio através da solução antes da titulação, ou durante a titulação, se for necessário. Mede-se a f.e.m da pilha que contém a solução inicial e se adicionam parcelas relativamente grandes, 1 a 5 mL, da solução titulante até as vizinhanças do ponto de equivalência, depois de cada adição mede-se a f.e.m. A aproximação do ponto de equivalência…

br/quimicanalitica/tituacfrabafor.htm TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: HAc H+ + Ac- H2O…

Actividade 3. Titulação de um ácido fraco com uma base forte. Objectivos: - Dosear o ácido acético numa amostra de vinagre; - Determinar a acidez do vinagre expressa em (mg) de ácido acético por 100ml de vinagre; Resumo: Nesta actividade é pretendido através de uma amostra de vinagre comercial determinar-mos a sua acidez expressa em (mg) de ácido acético por 100ml de vinagre. Para isso utilizámos 4 processos: ● Diluir o vinagre que tínhamos para 100ml; …

PROFESSOR E DOUTOR: FERNADO JUNIOR QUITES GRADUANDOS: JOSELAINE FELIX DOS SANTOS, CAMILA MARQUES E LEONARDO YAMADA TORRES. CURSO: ZOOTECNIA (404) DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA PRÁTICA: 05 DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE CUIABA-MT FEVEREIRO DE 2014 INTRODUÇÃO O vinagre é um líquido no qual seu teor de acidez gera em torno de 4% a 8%. O ácido em questão em sua composição é o acido acético, no qual é obtido a partir da…

14/04/2012 Eletrólitos  Eletrólito é toda a substância que em meio aquoso é dissociada originando íons capazes de Titulações Ácido-Base conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ Wellington Nunes 2012 Sacarose Eletrólitos Conceitos Fundamentais Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica Conduz Eletricidade Não conduz eletricidade Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam <…

certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta. Quando adicionado uma base, ou um ácido em solução aquosa, ocorre à dissociação de H+ (no caso de um ácido) ou OH- (no caso de uma base) deslocando o equilíbrio. Ao adicionarmos um ácido forte, há mais liberação de H+ do que um ácido fraco, fazendo a reação ocorrer mais rapidamente. Esse conceito também vale para bases. Por que as soluções de cromato…

(INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte Ponto Final mais nítido A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração ZONA DE TRANSIÇÃO Na volumetria de neutralização a concentração crítica variável no decorrer da titulação é a espécie H3O+. A…

ÁCIDOS E BASES 1 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água)…

Quinto roteiro de estudos Hidrólise Salina 1 – Considere as soluções aquosas dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de amônio, sulfato de amônio, sulfeto de amônio, nitrato de cálcio, carbonato de potássio, cloreto de prata, cianeto de potássio. Identifique quais são ácidas, básicas ou neutras. 2 – Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons: níquel II, fosfato, acetato, cálcio, bicarbonato, iodeto, cianeto, sulfeto, cobre II, nitrato. 3 – As…

Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Ácidos e Bases Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com 1 DQOI - UFC Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Controle ecológico Indústria 2 Sabor, qualidade e digestão Chuva ácida Pesquisas DQOI - UFC Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor 3 Papel Tornassol Indicadores Papel Indicador pHmetro DQOI - UFC Indicadores Prof. Nunes 4 DQOI…