Exercicios cinetica quimica

quimica 1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol L-1, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados: |Tempo (s) |Conc. (Mol L-1) | |0 |2,32 | |600 |1,49 | |1200 |0,98 | |1800 |0,62 | |3000 |0,25 | 2- Ácido Hipofluoroso, HOF, com meia-vida de apenas 30 min à temperatura ambiente, é muito instável e se decompõe numa reação de primeira ordem para formar ácido fluorídrico e oxigênio gasoso. Se a pressão do HOF, num balão de 1,00L, a 25(C for inicialmente 100 mmHg, qual a pressão total no balão e a pressão parcial do ácido hipofluoroso, depois de 30 min? E depois de 45 min? 3- Os dados para a decomposição do Pentóxido de Di-Nitrogênio em meio orgânico a 45°C são fornecidos no gráfico abaixo. Para esta reação…

por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol/L, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados: Tempo (s) Conc. (Mol/L) 0 2,32 600 1,49 1200 0,98 1800 0,62 3000 0,25 2- Ácido Hipofluoroso, HOF, com…