Exercicios cinetica quimica

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cinetica quimica
1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol L-1, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se emt=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea?
Dados:
|Tempo (s) |Conc. (Mol L-1) |
|0 |2,32 |
|600 |1,49 |
|1200 |0,98|
|1800 |0,62 |
|3000 |0,25 |


2- Ácido Hipofluoroso, HOF, com meia-vida de apenas 30 min à temperatura ambiente, é muito instável e se decompõe numa reação de primeira ordem para formar ácido fluorídrico e oxigênio gasoso. Se a pressão do HOF, num balão de1,00L, a 25(C for inicialmente 100 mmHg, qual a pressão total no balão e a pressão parcial do ácido hipofluoroso, depois de 30 min? E depois de 45 min?

3- Os dados para a decomposição do Pentóxido de Di-Nitrogênio em meio orgânico a 45°C são fornecidos no gráfico abaixo. Para esta reação determinar:
a) A ordem;
b) O tempo necessário para a [N2O5] diminuir para 1,34 mol L-1;
c)O tempo necessário para a [N2O5] diminuir de 0,46 mol L-1;


[pic]




4- Utilizando o gráfico abaixo, determinar para a reação B( produtos:
a) A ordem da reação;
b) A velocidade da reação no tempo de 5,5 min;
c) O tempo necessário para que 40% de B se decomponha;
d) O tempo necessário para a concentração de B chegar a 0,01 mol L-1


[pic]

5- Os seguintesdados foram coletados para a reação hipotética:

2A (g) + 2B (g) + C (g) ( 3G (g) + 4F (g).

|Experimento |Concentração inicial (mol L-1) |Velocidade Inicial |
| | |(molG/l/s) |
| |[A][B] [C] | |
|1 |10 |100 |700 |2,0 |
|2 |20 |100 |300 |4,0 |
|3 |20 |200|200 |16,0 |
|4 |10 |100 |400 |2,0 |
|5 |4,62 |0,177 |12,4 |? |

Para a reação acima mostrada, calcular:
a) A ordem de reaçãopara cada reagente;
b) A velocidade da reação para o experimento 5;
c) Escrever a lei de velocidade.

6- A decomposição térmica da Nitroglicerina foi estudada a duas temperaturas e os seguintes dados foram obtidos a partir de uma série de experimentos de acordo com a pesquisa de C.E. Waring e G. Krastins publicada no Journal of Physics and Chemistry, v. 74, p. 999, 1970:|Experimento |Temperatura (K) |[Nitroglicenina]0[pic] |Tempo (s) |% molar de decomposição |
|n( | | | | |
|01 |T1 |1,11 |300 |52,0 |
|02 |T1...
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