Acido fraco base fraca

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14/04/2012

Eletrólitos


Eletrólito é toda a substância que em meio

aquoso é dissociada originando íons capazes de

Titulações Ácido-Base

conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+

Wellington Nunes
2012

Sacarose

Eletrólitos

Conceitos Fundamentais
Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica

Conduz Eletricidade

Não conduzeletricidade

Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam < 90% Ionizam > 90%

Eletrólitos Fortes
Ácidos Halogenídricos Ácidos de Forma HnEOn+2 HBr, HI, HCl Exceto HF Ácidos

Eletrólitos Fracos
HF e demais ácidos de fórmulas HnEOn+1, HnEOn e HnEOn - 1 HAc (Ácido Acético) H3PO4, H3BO3 H2S

HNO3, H2SO4, HClO3

Ácidos de Forma HnEOn+3

Ácidos Orgânicos HClO4Hidróxido de metais alcalinos e alcalinos terrosos

Bases NaOH, Ca(OH)2 Exceto Be e Mg

A maioria dos hidróxidos tri e tetra-valentes

Al(OH)3 Pt(OH)4

Sais

Quase todos

Excetos os Haletos (Cl-, Br-, Ie F-) e pseudo haletos (CN-, SCN-) de Hg, Cd e Zn.

Bases Orgânicas

Piridina NH3

1

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Constante de Ionização de Ácidos e Bases


Alguns Ácidos Fracos emÁgua a 25 ºC
Ácido Base Conjugada Reação de Equilíbrio Ka

Os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente, formando um equilíbrio químico da forma dissociada com a forma não dissociada.

HF

F-

HF +

H2O



H3O+ +

F-

6,8 X 10-4

HNO2

NO2-

HNO2 + H2O 

H3O+ + NO2-

4,5 X 10-4

HClO

ClO-

CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+
HCN CN-

HClO + H2O



H3O+ +ClO-

3,0 X 10-8

HCN + H2O



H3O+ +

CN-

4,9 X 10-10

Ácidos e Bases Fracas


Ácidos e Bases Fracas


Nem todos os ácidos ou bases tem a capacidade

A constante de dissociação Ka de um ácido fraco

de se dissociar totalmente em solução aquosa. Algumas moléculas do ácido se ionizam,

nos permite calcular a concentração de íons H+ em solução.



enquantooutras permanecem como moléculas neutras na solução. CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+



A constante de dissociação Kb de uma base

fraca a concentração de íons OH- . Podemos prever também o pH da solução.



Ácidos e Bases Fracas
CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ A constante de dissociação Ka é definida de

Alguns Ácidos Fracos em Água a 25 ºC
Ácido Ácido Acético Ácido Benzóico Ácido CítricoÁcido Fórmico Fórmula Molecular CH3COOH C6H5COOH C(CH2COOH)2 HCOOH CH3CHOHCOOH HNO2 HOOCCOOH C6H5OH Constante de Dissociação Ka 1,75 x 10-5 6,14 x 10-5 7,45 x 10-4 1,77 x 10-4 1,37 x 10-4 7,10 x 10-4 5,36 x 10-2 1,00 x 10-10



acordo com a equação. Ka = [CH3COO-] . [H+] [CH3COOH]



Ácido Láctico Ácido Nitroso Ácido Oxálico Fenol

2

14/04/2012

Titulação Ácido Fraco e Base ForteTitulação Ácido Fraco e Base Forte

Base Forte de concentração conhecida Obs. Ao final da titulação será possível conhecer o volume

Ácido fraco Volume conhecido + Indicador

Titulação Ácido Fraco e Base Forte
CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ NaOH  Na+ + OH

Titulação Ácido Fraco e Base Forte
Escrever a reação química entre o titulante e o analito.


Podemos determinar o pH em nomínimo 4 pontos.



pH inicial – Antes da adição de titulante Após a adição do titulante antes do PE PE Após PE

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

  

Titulação Ácido Fraco e Base Forte


Titulação Ácido Fraco Base Forte
pH inicial – Antes da adição de titulante, o pH da solução é o mesmo valor do pH da solução do titulado.


CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ [H+] = ?? pH = ??



3

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Titulação Ácido Fraco Base Forte


Titulação Ácido Fraco Base Forte
Ka = [H+] . [H+] [CH3COOH] [H+]2 = ka . [CH3COOH] [H+] = √ ka . [CH3COOH] Ka = [H+]2 [CH3COOH]

Antes da adição de base, temos apenas a

solução do ácido fraco, a concentração de H+ dependerá do Ka do ácido. CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+

Ka = [H+]. [CH3COO- ] [CH3COOH]

pH = -log...
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