Acido fraco base fraca

14/04/2012

Eletrólitos
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Eletrólito é toda a substância que em meio

aquoso é dissociada originando íons capazes de

Titulações Ácido-Base

conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+

Wellington Nunes
2012

Sacarose

Eletrólitos

Conceitos Fundamentais
Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica

Conduz Eletricidade

Não conduz eletricidade

Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam < 90% Ionizam > 90%

Eletrólitos Fortes
Ácidos Halogenídricos Ácidos de Forma HnEOn+2 HBr, HI, HCl Exceto HF Ácidos

Eletrólitos Fracos
HF e demais ácidos de fórmulas HnEOn+1, HnEOn e HnEOn - 1 HAc (Ácido Acético) H3PO4, H3BO3 H2S

HNO3, H2SO4, HClO3

Ácidos de Forma HnEOn+3

Ácidos Orgânicos HClO4

Hidróxido de metais alcalinos e alcalinos terrosos

Bases NaOH, Ca(OH)2 Exceto Be e Mg

A maioria dos hidróxidos tri e tetra-valentes

Al(OH)3 Pt(OH)4

Sais

Quase todos

Excetos os Haletos (Cl-, Br-, Ie F-) e pseudo haletos (CN-, SCN-) de Hg, Cd e Zn.

Bases Orgânicas

Piridina NH3

1

14/04/2012

Constante de Ionização de Ácidos e Bases
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Alguns Ácidos Fracos em Água a 25 ºC
Ácido Base Conjugada Reação de Equilíbrio Ka

Os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente, formando um equilíbrio químico da forma dissociada com a forma não dissociada.

HF

F-

HF +

H2O



H3O+ +

F-

6,8 X 10-4

HNO2

NO2-

HNO2 + H2O 

H3O+ + NO2-

4,5 X 10-4

HClO

ClO-

CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+
HCN CN-

HClO + H2O



H3O+ +

ClO-

3,0 X 10-8

HCN + H2O



H3O+ +

CN-

4,9 X 10-10

Ácidos e Bases Fracas
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Ácidos e Bases Fracas


Nem todos os ácidos ou bases tem a capacidade

A constante de dissociação Ka de um ácido fraco

de se dissociar totalmente em solução aquosa. Algumas moléculas do ácido se ionizam,

nos permite calcular a concentração de íons H+ em solução.

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enquanto