A L 2 5 Solubilidade

QUÍMICA Prof. Borges TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE – SÉRIE CASA 1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento do nitrogênio dissolvido. b) o aumento do gás carbônico dissolvido. c) a diminuição do hidrogênio dissolvido. d) a diminuição do oxigênio dissolvido. e) a alteração do pH do meio aquático. Obs.: O pH nos indica a acidez ou a basicidade de um meio aquoso. 2. (FMTM-MG) O gráfico…

é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) e) H2S(g)  H2(g) + S(s) f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa das reações heterogêneas? 4- O que é deslocamento de equilíbrio químico e quais são os fatores capazes de provoca-lo? 5-…

aluno Daiana dos Reis Silva Curso/Habilitação Técnico em Química Semestre 2° Ano 2012 Módulo/Série 1 Componente Curricular ANALISE DOS PROCESSOS FÍSICOS QUÍMICOS Nome completo do professor: Mara Carneiro e Juliana Alves Sumário Introdução Soluções: Dispersões: Solubilidade Exercícios Curvas de solubilidade Unidades de concentrações de soluções: Titulo em massa e em…

[1] No cotidiano encontramos vários exemplos de soluções algumas até mesmo que são essenciais para a manutenção da vida, um desses exemplos é o ar que respiramos que é formado pela mistura de vários gases, outro exemplo são os fluídos do nosso corpo. [2] Geralmente tem-se a ideia de que as soluções são feitas dissolvendo-se um sólido em um líquido, e que as soluções sejam encontradas apenas no estado líquido, contudo encontramos na natureza diversas misturas no estado sólido e gasoso…

saturada de uma substância a uma dada temperatura é a solução em que está dissolvida a quantidade máxima possível da substância à temperatura referida; À quantidade de substância dissolvida dá-se o nome de solubilidade da substância, naquele solvente e àquela temperatura especificados. 2 A dissolução do NaCl traduz-se pela sua dissociação em íons Na+ e Cl−; ou seja, o NaCl é um eletrólito: NaCl(s) 1 Na+(aq) + Cl-(aq) 1 1 [Na +(aq )] [Cl −(aq )] K = → K ps = [Na +(aq…

Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4 Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9 Dissolução do Na2SO4: Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado Na2SO4(s) 2 Na+(aq) + SO4-2(aq) 0,01 mol/L 0,02 mol/L 0,01 mol/L BaSO4 (s) ⇌ Início Reage/Forma Equilíbrio cte cte cte Ba+2(aq) + SO4-2(aq) 0 s mol/L s mol/L 0,01 mol/L s mol/L (0,01+ s) mol/L ‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬.…

2ª Lista de Exercícios – Prof. Charles M. Aguilar. 1) Defina solubilidade. 2) Qual a classificação das solubilidades quanto a soluto e solvente? 3) Defina equilíbrio de solubilidade. 4) Qual a importância do produto iônico? Como expressá-lo frente ao Kps? 5) Quais os fatores que afetam a solubilidade? 6) Defina Volumetria de Precipitação. 7) O que se pode determinar com a Volumetria de Precipitação? 8) Qual é o padrão primário na Volumetria de Precipitação? 9) Quais…

pág3 2.PESQUISA BIBLIOGRAFICA pág4 CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4 AS EQUACOES QUIMICAS pág6 CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7 REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8 3.EXPERIMENTO pág9 PROCEDIMENTO pág9 DADOS OBTIDOS pág9 4.EXERCICIO pág13 5.CONCLUSAO pág14 6.BIBLIOGRAFIA pág15 1. OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Abordando os conceitos de solubilidade, reatividade química

BACHARELADO EM ENGENHARIA QUÍMICA FRANCYELLE CAROLINE HOTT MONIQUE PROENÇA TORCATO MAYARA CRISTINA OSTWAL THAIS CRISTINA DE SOUZA Produto de Solubilidade (Kps) PONTA GROSSA 2013 FRANYELLE CAROLINE HOTT MONIQUE PROENÇA TORCATO MAYARA CRISTINA OSTWAL THAIS CRISTINA DE SOUZA Produto de Solubilidade (Kps) Atividade apresentada como requisito parcial à disciplina de Química Analítica Qualitativa, do curso de Bacharelado em…

milhões de moléculas, apenas 1 sofre ionização. A reação é: 2 H2O  H3O1+(aq) + OH1–(aq) • pOH → potencial hidroxiliônico ⇒ pOH = – log[OH–] pH e pOH relacionam-se pela fórmula, derivada das propriedades dos logaritmos: Ou simplificadamente, pH + pOH = 14 a 25ºC H2O  H1+(aq) + OH1–(aq) A constante de equilíbrio KC é expressa por: Demonstração: H1+  . OH1−   ⇒ K . H O = H1+  . OH1−  kC =    C [ 2 ]     [H2O] KW Você notou que [H2O]…