A L 2 5 Solubilidade

Componente curricular: Química Professora: Josivânia Turma: 321 Aluno: Márley Silva Magalhães Dependência Boa Vista – Roraima 2013 Introdução Neste trabalho mostraremos a importância de soluções, coeficiente de solubilidade e concentrações; a importância delas no nosso dia a dia por que muitas pessoas acham que elas não tem nenhuma utilidade mais pelo contrario do que elas pensam que só pelo fato de fazer um simples café você já esta está trabalhando uma solução…

Solubilidade da amostra em água: De acordo com o procedimento foram retiradas porções pequenas (ponta de espátula) da amostra sólida, posteriormente postas em três tubos de ensaio pequenos. Testando assim a solubilidade do sólido em respectivos tubos com 5mL de água destilada, 1 mL de ácido clorídrico 6 mol L-1 e 1 mL de ácido nítrico 6 mol L-1. Resultados da Solubilidade da amostra a temperatura ambiente: Água Destilada Parcialmente Solúvel HCl 6 mol L-1 Insolúvel HNO36 mol…

QUÍMICA 2 LIVRO 1 Resoluções das atividades Sumário Capítulo 1 – Dispersões................................................................................................................................................................................................................................1 Capítulo 2 – Soluções................................................................................................................................................................................

13 2°EM 1) 72 g de sal ---- 200 g de H2O 9 g ---- x X = 1800 = 25 g de água 2) 855 g --- 1000 g X --- 200g X= 171 g 180 g – 171 g = 9g de corpo de fundo 3) 1 mol --- 40g X --- 80 g X= 2mol/l 4)46 g de KNO3 --- 100 g de H2O X --- 50 g de H2O X= 23 g a) Nenhuma b) I e II c) III com 2 g de corpo de fundo e IV com 7 g . 5) H3PO4 = 98g/mol 1 mol --- 98g 2,4 mols --- x X= 2.4 . 98 X= 235,2g de H3PO4 6) C = 40 = 200 g/l 0,2 D = 40g + 190= 1150g/l 0,200L

( Água ) → possui 2 átomo de Hidrogênio e 1 átomo de Oxigênio Ex:. Quantos mols de ferro ( Fe ) existem em uma barra de ferro de 280 g? Da tabela periódica, temos que: Então teremos: A massa do Hidrogênio = 1 UMA ( unidade de massa atômica ) A massa do Oxigênio = 16 UMA ( unidade de massa atômica ) 1 mol de Fe → 56 g/mol Massa da barra → 280 g Logo o mol da água será. Numero de mols = Massa(g) ↔ n = M mol mol n = Massa(g) mol ↔ n = 280 = 5 mols 56 2x1 +

1 Sumário 2 Objetivo 3 Revisão Bibliográfica 3 Estudo do Grupo I 4 Tabela de Solubilidade dos cátions do grupo I 5 Materiais e Método 5 Materiais Utilizados 5 Reagentes Utilizados 5 Metodologia e Resultados

Exercícios Físico-Química Lista 2 Prof. Dr. Cleber André Cechinel –1 1 – Um frasco está cheio de uma solução de 1 mol L de carbonato de sódio, Na2CO3, sobre cuja superfície flutua gelo. a) Quantas fases estão presentes na totalidade do sistema? b) Qual das fases presentes é uma substância pura? –1 2 – Qual é o volume, expresso em litros, de uma solução de 0,25 mol L de K2CrO4 que contém 38,8 g desse sal? 3 – Represente a dissolução em água do cloreto de sódio (NaCℓ), um composto…

RELATÓRIO EXPERIMENTAL UNIDADE VII: MISCIBILIDADE, SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE. Resumo A aula prática foi dividida em três partes: A (miscibilidade), B (solubilidade) e C (condutividade). Inicialmente, com a parte A, foram disponibilizados 6 tubos de ensaios, nos quais foram feitos algumas misturas, como água e etanol e observados os resultados. Semelhante a parte A, na parte B algumas misturas foram feitas…

O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: Com base no gráfico, resolva: a. Considerando apenas as substâncias NaNO ) , qual delas é a mais solúvel em 3 e Pb(NO 3 2 água, a qualquer temperatura? b. Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e o NaCl são iguais? c. Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura? d. Compare as solubilidades das…

amostra de queijo de massa 121,457g pesado em balança cuja incerteza era de 0,001g. a análise da amostra foi realizada sempre em triplicata através de 5 técnicas diferentes. Sabendo que para cada análise era necessário 2,5000g pesados em balança analítica com incerteza de 0,0001g, calcule a quantidade de massa que restou da amostra enviada para análise. 2) Calcule o erro absoluto e o erro relativo das seguintes medidas, sabendo que o valor verdadeiro é 10,08. Valores medidos: 10,12;…