A L 2 5 Solubilidade

agamenonquimica.com 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 > cC + dD No equilíbrio teremos v1 = v2, como: N 2 O4 ( g ) < > 2 NO 2 (g ) a b v1 = k 1 [ A ] [ B ]…

uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) < 2 www.agamenonquimica.com 1 + bB < > cC 2 + dD No equilíbrio teremos v1 = v2, como: > 2 NO 2 (g ) a b v1 = k 1 [ A ] [ B ] A reação que ocorre da esquerda para a e c d v2 = k 2 [ C ] [ D ] direita chama-se REAÇÃO DIRETA. A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO…

dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante. O coeficiente de solubilidade classifica as soluções em: Saturadas – A quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade; Insaturadas – A quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade; Supersaturadas – A quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade. A Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a…

ser pouco reativos. Os únicos íons simples que podem ser encontrados na solução são: Cu+2 e Ag+. O estado de oxidação mais estável varia com o elemento: Cu (+II), Ag (+I) e Au (III). ESTADOS DE OXIDAÇÃO Os elementos Cu, Ag e Au podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Contudo, os únicos íons hidratados simples estáveis em solução aquosa são os íons Cu+2 e Ag+. Os íons monovalentes Cu+2 e Au+ se desproporcionam em água e, por isso, só podem existir na forma de…

por resfriamento da solução, seja pelos dois métodos. Na saída do processo, obtemos também 2 ou 3 fases: uma fase vapor (constituída do solvente puro, uma fase sólida cristalizada (que pode conter ou não solvente), e uma fase líquida contendo solvente e soluto em solução, em geral à saturação e chamamos de “água mãe” ou “licor mãe”. Vapor Alimentação A, xA, TA Licor mãe Cristalizador+ filtro L, xL, TL  Global Cristais C, xc, Tc Exemplos de processos de…

[Ag(NH3)2]+ Ag(NH3)2+ (aq) ↔ Ag+ (aq) + 2NH3(aq) - A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de Constante de Instabilidade (Kinst); [ Ag  ][ NH 3 ]2 K inst   6,0 x108  [Ag( NH 3 ) 2 ] - Quanto maior Kinst , menos estável é o complexo. Equilíbrios de Dissociação - Considerar o Equilíbrio de Formação: Ex.: [Ag(NH3)2]+ Ag+ (aq) + 2NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2+ (aq) - A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de Constante de Formação ou de Estabilidade (Kform); [Ag( NH…

Maceió – Alagoas Maio de 2011 Sumario Introdução----------------------------------------------------------------------------------------- 4 Objetivo e mat. Utilizados--------------------------------------------------------------------- 5 Procedimento experimental------------------------------------------------------------------- 6 Resultado e discussão------------------------------------------------------------------------- 8 Conclusão…

DISPERSÕES Profa. Kátia Aquino O que é uma dispersão do ponto de vista químico? Mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase – a fase dispersa – se encontram distribuidas em outra fase – a fase dispergente. 2 dispergente disperso http://b-log-ia20.blogspot.com/2010_09_01_archive.html 3 Classificação das dispersões Dispersões Suspensão ou mistura grosseira Colóide Solução 4 Suspensões As suspensões ou misturas grosseiras

DISPERSÕES Profa. Kátia Aquino O que é uma dispersão do ponto de vista químico? Mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase – a fase dispersa – se encontram distribuidas em outra fase – a fase dispergente. 2 dispergente disperso http://b-log-ia20.blogspot.com/2010_09_01_archive.html 3 Classificação das dispersões Dispersões Suspensão ou mistura grosseira Colóide Solução 4 Suspensões As suspensões ou misturas grosseiras

C6H12O6(aq). Quanto à solubilidade, uma solução pode ser classificada como: • Insaturada – que não atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, podendo ainda ser dissolvido mais soluto na solução. • Saturada – que atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, não podendo ser dissolvido mais soluto nela, podendo formar precipitado chamado de corpo de chão. • Supersaturada – caso especial de saturação, onde é ultrapassado o coeficiente de solubilidade…