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Química
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Resumo de Aula

Prof. William de Paula

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MOL ( MASSA MOLECULAR.

substância em grama e o seu mol. O número de mols de uma substância é representado pela letra n.

O mol ou massa molecular de uma substância é obtido através do somatório das massas atômicas que constituem esta substância.
Ex:
H2O ( Água ) → possui 2 átomo de Hidrogênio e
1 átomo de Oxigênio

Ex:. Quantos mols de ferro ( Fe ) existem em uma barra de ferro de 280 g?

Da tabela periódica, temos que:

Então teremos:

A massa do Hidrogênio = 1 UMA ( unidade de massa atômica )
A massa do Oxigênio = 16 UMA ( unidade de massa atômica )

1 mol de Fe → 56 g/mol
Massa da barra → 280 g

Logo o mol da água será.

Numero de mols = Massa(g) ↔ n = M mol mol

n = Massa(g) mol ↔

n = 280 = 5 mols
56

2x1 + 1x16 = 18 g/mol ( 18 gramas/mol)

Ex2:. Quantos mols de áqua ( H2O ) existem em uma amostra de 549 g?

Ex2:

1 mol de H2O → 18 g/mol ( Veja cálculo de mol)

Mol NaCl ( Cloreto de sódio )

Massa = 549 g

A massa do Sódio = 23 UMA
A massa do Cloro = 35,5 UMA

n = Massa(g) mol 1Mol NaCl = 1x23 + 1x35,5 = 58,5 g/mol

Ex3:. Uma amostra de Ca(NO3)2 apresenta 0,25 mols deste sal. Qual a massa de sal contida na amostra?
Dados Ca = 40 g/mol N = 14 g/mol N = 14 g/mol

Ex3:
Mol K2SO4 ( Sulfato de potássio )
A massa do Potássio = 39 UMA
A massa do Enxofre = 32 UMA
A massa do Oxigênio = 16 UMA

↔

n = 549 = 30,5 mols
18

1 mol de Ca(NO3)2 → 164 g/mol ( Veja cálculo de mol) n = 0,25 mols

1Mol K2SO4 = 2x39 + 32 + 4 x 16 = 174 g/mol

n = Massa(g) mol Ex4:

Massa(g) = 0,25 x 164 = 41 gramas

Mol (NH4)2SO4 ( Sulfato de Amônia )
( * ) Obs:. O número fora do parêntese multiplica todos dentro do parêntese.
A massa do Nitrogênio = 14 UMA
A massa do Hidrogênio = 1 UMA
A massa do Enxofre = 32 UMA
A massa do Oxigênio = 16 UMA
1Mol (NH4)2SO4 = 14x2 + 1x4x2 + 32 + 4 x 16 = 132 g/mol NÚMERO DE MOLES ( n )
As