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dos eletrólitos que formam o sistema. *misturas usadas em mergulho profissional. 3) Quanto à solubilidade: 2) Quanto à natureza do soluto: A solução será classificada segundo a capacidade do soluto em tornar o meio condutor de eletricidade ou não. Devido aos diversos parâmetros envolvidos na solubilidade de uma substância, é importante criar mecanismos para quantificar esta solubilidade, padronizando esta medida experimental segundo alguns critérios, tais como…

Experimento 4: Solubilidade de sais. 1.Objetivo: Estudar as propriedades de soluções iônicas através de medidas de solubilidade de um sal por titulação. *o sal escolhido foi o periodato de potássio (KIO4) por este ser um sal moderadamente solúvel e assim, qualquer alteração na solubilidade por algum efeito que aumente ou diminua a mesma, poderá ser facilmente observado. 2.Introdução: A solubilidade de um sal é a quantidade de sólido que pode ser dissolvida

Aluno: ________________________________________________________________ Turma: ________ Soluções, diluições e misturas de soluções. 1. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 °C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4, depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4 (s) são adicionados em 200 g de água a 20 °C? 2. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS QUÍMICA ANALÍTICA Equilíbrio Químico: Precipitação/Solubilidade Prof. Claudinei Alves EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE Reação de precipitação:  relacionada a formação de sais poucos solúveis;  geralmente ocorre entre cátions e ânions, formando uma espécie sem carga, com baixa solubilidade; Exemplo: Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s) Reação de dissolução:  representa a reação inversa à de precipitação;  é a reação de separação de cátions e ânions…

SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE  Dissolução ou precipitação de compostos iônicos.  Solução saturada está em contato com o soluto não dissolvido.  Constante do produto de solubilidade: indica o quão solúvel o sólido é em água. CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE  Solubilidade: quantidade de uma substância que se dissolve para formar a solução saturada (g/l).  Solubilidade molar: quantidade de matéria de…

15°C a 15°C a 15°C dissolve totalmente dissolve totalmente dissolve 380 g COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs) É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, em certas condições (temperatura e pressão) 380g de NaCl , a 15°C Cs = 1000g de água Quando na solução temos uma quantidade de soluto MENOR que o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução INSATURADA 350g de NaCl 380g de NaCl Cs = ,…

Exercícios Produto de Solubilidade 1. Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em soluções saturadas de: a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2 2. A concentração do íon bário, [Ba2+], numa solução saturada de fluoreto de bário, é 7,5 x 10-3 M . Calcule o Kps do BaF2. R.: 1,69 x 10-6 M 3. Calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4 sabendo que a 25º C a sua solução saturada contém cerca de 4,30 x 10-2 g…

substância que dissolve e o soluto é a que será dissolvida. A água é chamada de solvente universal, pois, é o solvente mais importante sendo capaz de dissolver muitas outras substancias, quando a agua é o solvente chamamos as soluções de aquosas. A solubilidade de uma substancia é dada em gramas por soluto e podem ser dissolvidos em 100ml de solvente. As soluções aquosas são divididas em iônicas e moleculares. A iônica existe liberação de íons conduzindo assim eletricidade. A molecular o…

INTRODUÇÃO Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e se expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substâncias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias

sólidas, como os sais, líquidas, como o etanol e outros líquidos polares e gasosas, como o amoníaco, o oxigénio ou o dióxido de carbono. A solubilidade de uma substância em água depende do tipo de unidades estruturais dessa substância, o que condiciona a interacção soluto – solvente. Não existem solventes universais e é usual afirmar a regra de ouro da solubilidade: semelhante dissolve semelhante. Assim, substâncias iónicas e covalentes polares dissolvem-se bem em água e substâncias…