Exercicios Eq Quimico

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
CAMPUS CAMPO MOURÃO
COORDENAÇÃO DE ALIMENTOS

PR

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

QUÍMICA ANALÍTICA – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1- Uma reação química atinge o equilíbrio quando :
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso;
b) as velocidades das reações diretas e inversas são iguais;
c) os reagentes são totalmente consumidos;
d) a temperatura do sistema é igual a do ambiente;
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo:
a) H2(g) + I2(g)  2HI(g)
b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s)
e) H2S(g)  H2(g) + S(s)
f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa das reações heterogêneas?
4- O que é deslocamento de equilíbrio químico e quais são os fatores capazes de provoca-lo?
5- Enuncie o princípio de Lê Chatelier.
6-. Considere a reação 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ↔ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se:
a) for adicionado O2(g).
b) for adicionado Cℓ2(g).
c) for retirado HCℓ (g).
d) o volume do recipiente for diminuído.
e) a temperatura for diminuída.
7- Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado N2(g).
b) for retirado NO(g).
c) for aumentada a temperatura.
d) for aumentada a pressão.
8- Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio.
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, o número de mol de trióxido de enxofre medido foi 4. Determine o valor da constante de equilíbrio.
9- Suponha uma reação química