Lista 4_TQ_ufabc

Páginas: 10 (2352 palavras) Publicado: 14 de fevereiro de 2015
BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

Lista de Exercícios – 4 – Indústrias Químicas
Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
1)
a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4
Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9
Dissolução do Na2SO4:
Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
Na2SO4(s)
2 Na+(aq)
+
SO4-2(aq)
0,01 mol/L0,02 mol/L
0,01 mol/L
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte
cte
cte

Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
s mol/L
s mol/L

0,01 mol/L
s mol/L
(0,01+ s) mol/L

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,01 + ‫ݏ‬ሻ = 1,5.10ିଽ
࢙ ≅ ૚, ૞. ૚૙ିૠ ࢓࢕࢒/ࡸ

Resposta: A solubilidade molar do BaSO4 em Solução de Na2SO4 0,01 M é de
aproximadamente 1,5.10-7 mol/L.
b-) Calcular a solubilidade doAl(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3
Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3(aq) + 3 OH-(aq) Kps = 5.10-33
Dissolução do KNO3:
Nitrato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado
KNO3(s)
K+(aq)
+
NO3- (aq)
0,1 mol/L
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Obs: Na solução não existe nenhum íon comum com o Al(OH)3.Logo, a
solubilidade do Al(OH)3 em água é igual a solubilidade do Al(OH)3 em solução
de KNO3.
Al(OH)3 (s) ⇌Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte
cte
cte

Al+3(aq) + 3 OH- (aq)
0
s mol/L
s mol/L

0
3s mol/L
3s mol/L

BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ ݈ܣ‬ାଷ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଷ = ‫ݏ‬. ሺ3‫ݏ‬ሻଷ = 27‫ ݏ‬ସ = 5.10ିଷଷ
࢙ ≅ ૜, ૟ૢ. ૚૙ିૢ ࢓࢕࢒/ࡸ

Resposta: A solubilidade molar do Al(OH)3 é aproximadamente 3,69.10-9 mol/L.
2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao semisturarem volumes iguais
de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl?

Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq) Kps = 1,6.10-5
Nitrato de Chumbo = Sal Solúvel = 100% dissociado
Pb+2(aq)
+
2 NO3- (aq)
Pb(NO3)2(s)
Para um Volume V: 0,1V mol
0,1V mol
0,2V mol
Cloreto de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
Para um Volume V: 0,01V mol 0,01V mol
0,01V mol
VolumeTotal = V + V = 2V
ሾܾܲ ାଶ ሿ =
ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ

݊ሺܾܲ ା ሻ 0,1ܸ
=
= 0,05 ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬



݊ሺ‫ ି ݈ܥ‬ሻ 0,01ܸ
=
= 0,005 ݉‫݈݋‬/‫ܮ‬
=



PbCl2 (s) ⇌

Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq)

ܳ‫ = ݏ݌‬ሾܾܲ ାଶ ሿ. ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿଶ

ࡽ࢖࢙ = ሺ૙, ૙૞ሻ. ሺ૙, ૙૙૞ሻ૛ = ૚, ૛૞. ૚૙ି૟

Resposta: ‫ܰ → ݏ݌ܭ < ܛܘۿ‬ã‫ ݋‬ℎܽ‫ݎ݁ݒ‬á ݂‫ܽ݉ݎ݋‬çã‫!ܗ܌܉ܜܑܘ݅ܿ݁ݎܲ ݁݀ ݋‬
3) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 nasolução é 0,01 M?
Dado: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2(aq) + 2 OH-(aq) Kps = 8,9.10-12
Mg(OH)2 (s) ⇌

No equilíbrio:

Mg+2aq) + 2 OH- (aq)

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܯ‬ାଶ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଶ

Quando ሾ‫݃ܯ‬ାଶ ሿ = 0,01 ݉‫݈݋‬/‫ ܮ‬:

8,9.10ିଵଶ = ሺ0,01ሻ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଶ

BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿ ≅ 2,98.10ିହ

‫ = ܪܱ݌‬− logሾܱ‫ ି ܪ‬ሿ = − logሺ2,98.10ିହ ሻ = 4,53
࢖ࡴ + ࢖ࡻࡴ = ૚૝ → ࢖ࡴ = ૚૝ − ૝,૞૜ = ૢ, ૝ૠ

Resposta: ۳‫ܘ ܕ‬۶ ≅ ૢ, ૝ૠ, ocorre o ínicio da precipitação do Mg(OH)2.
4) Que concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início
da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10-4 mols de Cl- por
litro?
Dado: AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) Kps = 1,78.10-10
No equilíbrio:
Quando ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ = 10ିସ ݉‫݈݋‬/‫ ܮ‬:

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫݃ܣ‬ା ሿ. ሾ‫ ି ݈ܥ‬ሿ

1,78.10ିଵ଴ = ሾ‫݃ܣ‬ା ሿ.ሺ10ିସ ሻ

ሾ࡭ࢍା ሿ ≅ ૚, ૠૡ. ૚૙ି૟ ࢓࢕࢒/ࡸ
Resposta: A concentração de Ag+ deve ser de 1,78.10-6 mol/L.
5) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do
BaSO4 numa solução 0,1M de K2SO4?
Cálculo do Kps do BaSO4:
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte
cte
cte

Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
10-5 mol/L
10-5 mol/L

0
10-5 mol/L
10-5 mol/L

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ሺ10ିହ ሻଶ = ૚૙ି૚૙
Dissolução do K2SO4:
Sulfato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado
K2SO4(s)
2 K+(aq)
+
SO4-2(aq)
0,1 mol/L
0,2 mol/L
0,1 mol/L
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte
cte
cte

Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
s mol/L
s mol/L

0,1 mol/L
s mol/L
(0,1+ s) mol/L

BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ....
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Lista
  • lista
  • lista
  • Lista
  • Lista
  • Lista
  • Lista
  • Lista

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!