Ligaçoes Intermoleculares Intramoleculares Conclusao

orgânicos entre si e com a água deveram levar em consideração a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica. Há uma tendência de substâncias polares dissolverem substâncias polares e substâncias apolares dissolverem substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante, mas há exceções a essa regra. E outro fator importante para se analisar são as forças intermoleculares e o tamanho das cadeias carbônicas [4] A cristalização dos compostos…

dipolar permitem que participe das ligações covalentes, dipolo- dipolo, e íon- dipolo e a sua alta constante dielétrica é fator importante para a solvatação e na separação de íons; - As ligações de hidrogênio (ocorrem entre hidrogênio e átomos eletronegativos. Quanto maior for a diferença eletronegativa entre o H e o átomo mais estável ou menos energia serão as ligações e menor será a distância entre os átomos) são mais fáceis de serem quebradas que as ligações covalentes; Volume da…

efeito dminante é a indução da carbonos hibridizados sp²; a retirada comparativamente mais poderosa da densidade de elétrons é provida pelo sistema sp² comparado a um sistema sp³ permite a grande estabilização do oxiânion. Para chegar-se a esta conclusão, pode-se examinar a pKa do enol da acetona, a qual é 10.9 em comparação com o fenol com uma pKa de 10.0. Os fenóis Nomenclatura e exemplos: De acordo com a nomenclatura oficial IUPAC os fenóis podem ser nomeados usando o anel…

menos duas de suas terminações, que em condições adequadas dá origem à unidade de repetição (mero) das muitas cadeias poliméricas que formam o polímero. Essa bifuncionalidade é obtida por meio da presença de grupos funcionais reativos e/ou duplas ligações reativas. Polimerização o conjunto de reações químicas que levam monômeros a formar polímeros. A Figura 1 ilustra o processo de polimerização, em que monômeros de estireno, reúnem-se em blocos para formarem o poliestireno.

PRÁTICA 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS (Compostos iônicos e moleculares) E FORÇAS INTERMOLECULARES CAROLINE DOS SANTOS SILVA GABRIEL POMPERMAYER JÉSSIKA DE OLIVEIRA GARCIA JULIANA KARLA PEREIRA KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão, solubilidade e condução de corrente elétrica) com o tipo de ligação molecular e interação intermolecular. Analisar…

................ 3 0. Materiais e Métodos ………………………………............... 5 0. Procedimentos Experimentais ………………………….….. 6 0. Resultados ………………………………............................. 7 0. Discussão ………………………………............................... 9 0. Conclusão ………………………………............................. 13 0. Referência ………………………………............................. 13 I. Introdução : A solubilidade é uma propriedade física que é altamente alterada pelas estruturas químicas dos compostos, e…

efeito dminante é a indução da carbonos hibridizados sp²; a retirada comparativamente mais poderosa da densidade de elétrons é provida pelo sistema sp² comparado a um sistema sp³ permite a grande estabilização do oxiânion. Para chegar-se a esta conclusão, pode-se examinar a pKa do enol da acetona, a qual é 10.9 em comparação com o fenol com uma pKa de 10.0.12 A nomenclatura IUPAC permite também que se dê aos fenóis a terminação “ol” no lugar do termo “hidróxi”. Além disso, os fenóis…

Christian Robert Reis Brandão UMA PROPOSTA DE ABORDAGEM DO TEMA BIODIESEL E DAS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NO ENSINO MÉDIO MONOGRAFIA DE GRADUAÇÃO Brasília – DF 2.º/2007 [pic] UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA INSTITUTO DE QUÍMICA Christian Robert Reis Brandão UMA PROPOSTA DE ABORDAGEM DO TEMA BIODIESEL E DAS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NO ENSINO MÉDIO Monografia de Graduação em Ensino de Química apresentada

.................................11 7. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES...........................................................12 8. COMPOSTOS ORGÂNICOS................................................................................13 9. TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA..................................................................15 10. QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO.........................................................18 11. CONCLUSÃO.....................................................

.................................................. ...... 1.1 Transformação física......................................................... ...... 1.1 Transformação química...................................................... 1.3 Forças intermoleculares........................................................... 2.0 Objetivos.............................................................................. ...... 3.0 Parte Experimantal 3.1 Materiais e reagentes............................