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LIGAÇÕES QUÍMICAS Tatiane C. Silva Maiolini 2015 TIPOS  Ligações Iônicas  Ligações Covalentes  Ligações Metálicas GASES NOBRES   Apenas os Gases Nobres são átomos estáveis isolados – raramente se ligam a outros átomos. São modelo de estabilidade. REGRA DO OCTETO   Um átomo estará ESTÁVEL quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, quando se trata da camada K). Os átomos se ligam uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de ESTABILIDADE. LIGAÇÕES IÔNICAS     Ligações que ocorrem quando dois átomos de elementos diferentes possuem uma diferença de eletronegatividade maior que 1,6. Obtém íons (ânions). positivos (cátions) e negativos É uma ligação POLAR. A intensidade da ligação aumenta com o aumento da diferença de eletronegatividade. LIGAÇÕES IÔNICAS LIGAÇÕES IÔNICAS   Ocorre transferência de elétron(s) de um metal (íon catiônico) para um ametal (íon aniônico). Envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas (forte atração). Íons são átomos em desequilíbrio elétrico. LIGAÇÕES IÔNICAS  A tendência de os METAIS formarem CÁTIONS só se manifesta na presença de átomos que tenham tendência a formar ânions. Na(g) + 8,233.10-22Kj  Na+(g) + 1e-  A tendência de os AMETAIS formarem ÂNIONS na presença de cátions e também como átomo ISOLADO. Cl(g) + 1e-  1Cl-(g) + 5,797.10-22Kj LIGAÇÕES IÔNICAS 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s) + 642,4Kj/mol LIGAÇÕES IÔNICAS - TENDÊNCIA DOS ELEMENTOS A DOAR E…

AULA PRATICA N° 7: LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS M ossoró-RN, 2010 ANTONIO ALEX DE LIMA SILVA ALEXANDRA BOAVENTURA DE OLIVEIRA DANIELE DA SILVA OLIVEIRA GILBERTO GOMES FREIRE JUNIOR FRANCISCO DAMIAO DE MENDOÇA LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS Este trabalho é requisito da disciplina Química geral e experimental básica do professor Dr. Luiz di Souza. M ossoró-RN, 2010 Aula prática Nº 7 Título: ligações químicas 1- Assunto: Ligações químicas primárias. 2- Objetivo: aprender os…

ocorreu, mas sugere a necessidade de se procurar por outros métodos sinais do ocorrimento da reação. É o caso, por exemplo, quando se faz uso dos indicadores ácido/base. 2 OBJETIVOS O objetivo da prática foi a apresentação e realização de diversas reações químicas e reconhecimento das evidências que provam a existência das mesmas. 3 EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e equipamentos Os materiais utilizados na prática foram: tubos de ensaio, pipetas de Pasteur, bico de Bunsen, pinça de…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Curitiba 2014 LIGÇÕES QUÍMICAS Trabalho apresentado a disciplina de Engenharia dos materiais, tendo como avaliação parcial do segundo Bimestre de 2014 no curso de Engenharia Elétrica. Orientador: Curitiba 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO – Ligações Químicas......................................... pg.01 Tipos de Ligações Químicas......................................................…

Na ligação iônica, um elemento doa um ou mais eletrons e o outro elemento (ou radical) que os recebe. O elemento que cede, passa a ser eletricamente positivo e se chama CÁTION e o que recebe, fica negativamente carregado e passa a se chamar ÂNION. Ex: NA CL, H2 SO4, Ca CO3.............. Nas ligações covalente, há um compartilhamento de eletrons, que passam a se altenarem entre um outro elemento completando sua carga eletrica, portanto ambos ficando eletricamente neutros.…

(Dados: números atômicos: H = 1; N = 7) a) uma ligação iônica e três ligações covalentes. b) uma ligação covalente e três ligações iônicas. c) uma ligação covalente-dativa e três ligações iônicas. d) uma ligação metálica e três ligações covalentes. e) uma ligação covalente-dativa e três ligações covalentes. 02 (Vunesp-SP) Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons. Represente as fórmulas de Lewis das espécies (BF4) e PH3.…

precisam entrar em contato para que suas partículas possam colidir, rompendo as ligações dos reagentes e formando as ligações dos produtos. 2. Deve haver afinidade química entre os reagentes; Isso acontece porque substâncias diferentes possuem diferentes afinidades químicas entre si, ou então, podem também não possuir afinidade nenhuma. Quanto maior for a afinidade química, mais rápida será a reação. 3. As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes; Nem todas as…

1. Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: sulfeto de sódio – Na2S tetracloreto de carbono – CCl4 2. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período? 3. Faça a ligação entre os átomos abaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação que ocorre. a) enxofre e cloro b) enxofre e alumínio c) nitrogênio e…

a) ruptura de ligações iônicas. b) ruptura de ligações covalentes. c) existência de prótons livres. R- d) existência de elétrons livres. e) existência de nêutrons livres. (2º) O bário é um metal utilizado em velas para motores, em pigmentos para papel e em fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, escolha a opção incorreta: a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. …

adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação PI). Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. Um tipo especial de ligação covalente é a ligação…