quimica

Páginas: 7 (1603 palavras) Publicado: 28 de setembro de 2014
AULA PRATICA N° 7:
LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS
M ossoró-RN, 2010
ANTONIO ALEX DE LIMA SILVA
ALEXANDRA BOAVENTURA DE OLIVEIRA
DANIELE DA SILVA OLIVEIRA
GILBERTO GOMES FREIRE JUNIOR
FRANCISCO DAMIAO DE MENDOÇA
LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS
Este trabalho é requisito da disciplina
Química geral e experimental básica do
professor Dr. Luiz di Souza.
M ossoró-RN, 2010
Aula prática Nº 7Título: ligações químicas
1- Assunto: Ligações químicas primárias.
2- Objetivo: aprender os conceitos envolvidos
nas ligações químicas e reproduzir com
experiências simples que possam ser
facilmente compreendidas como as ligações
atuam. E ser capaz de diferenciar entre
substâncias iônicas, moleculares ou
covalentes e metálicas baseadas nestes
conceitos.
3-Pré-laboratório
Revisou-se a matériasobre ligações químicas.
Estudou-se os vários tipos de ligações
químicas tanto, primárias: iônica, covalente,
metálica como, secundárias (forças de
dispersão, pontes de hidrogênio, ligações de
Van der Waals etc,.
1. Ligações Iônicas: ocorrem quando um ou mais
elétrons são transferidos da camada de
valência de um átomo para outra camada de
valência de ou. O átomo que perde elétrontorna-se um íon positivo (cátion), o átomo
que ganha elétrons torna-se um íon negativo
(ânion), a ligação iônica resulta da atração
entre íons de cargas opostas. Ex: Formação
de uma substância iônica entre lítio e flúor.
3Li 1s² 2s¹
9F 1s² 2s² 2p5
Na reação o átomo de lítio perde o elétron da
sua subcamada 2s e torna-se Li+ assumindo
assim, uma configuração idêntica a do gás
nobre Neônico.
F(1s¹ 2s² 2p5 + e- F- (1s¹ 2s² 2p6)
Uma vez formados os íons LI+ e F- atraem-se
devido as suas cargas opostas. Estas formam
as ligações iônicas.
Utiliza-se o símbolo de Lewis para indicar a
transferência de elétrons que ocorre durante a
formação de um composto iônico.
Li * F Li* [ F ]
1. Ligações Covalentes: a ligação covalente
resulta do compartilhamento de pares (r) de
elétrons entre osátomos. A formação de
ligação resulta da atração entre esses elétrons
compartilhados e os núcleos positivos dos
átomos que participam da ligação. Considere
por exemplo a formação da molécula H2 a
partir de dois átomos de hidrogênio. À medida
que os átomos se aproximam um do outro os
elétrons isolados 1s de cada um dos átomos
começam a sentir atração dos núcleos quando
examinados as trocasde energia, o que é
justificado pelo fato dos átomos ficarem
juntos, pois os elétrons aproximam-se de
outros núcleos positivos e são por estes
também atraídos.
Quando dois átomos como o de hidrogênio
compartilham um par de elétrons seus spins
são emparelhados. Esse é um importante
aspecto da ligação covalente, cada átomo de
hidrogênio completa sua camada de valência
adquirindo umaestrutura de Lewis como:
H* + H* H**H
Freqüentemente utiliza-se um traço
representando a ligação de tal maneira que
esta será representada por: H – H. esta é
uma ligação simples; também é possível para
o átomo compartilhar dois ou três elétrons:
Ligações Simples Ligações Duplas Ligações
Triplas
H – H O=C=O N≡N
Em ordem crescente de força de ligação
temos:
≡ > = > -
1. Ligação Metálica:denomina-se ligação
metálica aquela que ocorre pela atração
elétrica entre íons positivos(cátions) e
etétrons. Esta ligação ocorre quando se
encontram juntos átomos de um elemento
metálico.
Metal Metal
Elemento muito eletropositivo. Tendência a
perder elétrons e a formar cátions.
Elemento muito eletropositivo. Tendência a
perder elétrons e a formar cátions.
Ambos liberam elétrons ->cátiaons + elétrons
= substância metálica.
Na ligação entre átomos de um elemento
metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons
mais externos, com a conseqüente formação
de íons positivos.
Esses íons positivos se agrupam numa
estrutura cristalina, denominada cédula
unitária. Uma amostra de metal é constituída
por um numero imenso de células unitárias
formadas por cátions desse metal....
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