quimica

AULA PRATICA N° 7:
LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS
M ossoró-RN, 2010
ANTONIO ALEX DE LIMA SILVA
ALEXANDRA BOAVENTURA DE OLIVEIRA
DANIELE DA SILVA OLIVEIRA
GILBERTO GOMES FREIRE JUNIOR
FRANCISCO DAMIAO DE MENDOÇA
LIGAÇÕES QUÍMICAS PRIMARIAS
Este trabalho é requisito da disciplina
Química geral e experimental básica do professor Dr. Luiz di Souza.
M ossoró-RN, 2010
Aula prática Nº 7
Título: ligações químicas
1- Assunto: Ligações químicas primárias.
2- Objetivo: aprender os conceitos envolvidos nas ligações químicas e reproduzir com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como as ligações atuam. E ser capaz de diferenciar entre substâncias iônicas, moleculares ou covalentes e metálicas baseadas nestes conceitos. 3-Pré-laboratório
Revisou-se a matéria sobre ligações químicas.
Estudou-se os vários tipos de ligações químicas tanto, primárias: iônica, covalente, metálica como, secundárias (forças de dispersão, pontes de hidrogênio, ligações de
Van der Waals etc,.
1. Ligações Iônicas: ocorrem quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para outra camada de valência de ou. O átomo que perde elétron torna-se um íon positivo (cátion), o átomo que ganha elétrons torna-se um íon negativo
(ânion), a ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas. Ex: Formação de uma substância iônica entre lítio e flúor.
3Li 1s² 2s¹
9F 1s² 2s² 2p5
Na reação o átomo de lítio perde o elétron da sua subcamada 2s e torna-se Li+ assumindo assim, uma configuração idêntica a do gás nobre Neônico.
F (1s¹ 2s² 2p5 + e- F- (1s¹ 2s² 2p6)
Uma vez formados os íons LI+ e F- atraem-se devido as suas cargas opostas. Estas formam as ligações iônicas.
Utiliza-se o símbolo de Lewis para indicar a transferência de elétrons que ocorre durante a formação de um composto iônico.
Li * F Li* [ F ]
1. Ligações Covalentes: a ligação covalente resulta do compartilhamento de pares (r) de elétrons entre os