Ligaçoes Intermoleculares Intramoleculares Conclusao

movimento e reprodução. Organismos classificados como autótrofos obtêm a energia de que necessitam do sol, através do processo de fotossíntese1-3, sintetizando desta forma os seus nutrientes. Os nutrientes, verdadeiros estoques de energia sob a forma de ligações químicas, são empregados por organismos heterótrofos, que não podem realizar o processo de fotossíntese, a fim de poderem manter seus processos biológicos. Os alimentos são oxidados por um conjunto de catalisadores específicos e…

Tutor presencial: Ivanovich e Rogério Teófilo Otoni 22.06.2013 1.INTRODUÇÃO Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. As mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. A força de uma ligação química é medida pela energia necessária para rompê-la. Uma ligação forte apresenta uma grande energia de liberação. Na ligação

dependendo das forças intermoleculares envolvidas no processo, temos que ressaltar que toda quebra de interações é dado por um ΔH positivo (processo endotérmico) e a formação de interações é dado por ΔH negativo (processo exotérmico). Assim podemos determinar se a solução final será homogênea ou não dependendo do ΔHfinal, pois o processo como um todo precisa ser termodinamicamente favorável para que ocorra. Afim de um melhor entendimento veremos os tipos de interações…

maneira resumida de forma a compreeender melhor essa ciência assim como também conhecer e expor suas finalidades. MÓDULO 1:LIGAÇÕES QUÍMICAS Seja duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: são as forças intermoleculares , e as forças intramoleculares , esta por sua vez são as famosas ligações químicas , que podem ser do tipo iônico, covalente ou metálico onde se essas forças são do tipo forte,elas são as…

estrutura e seu peso molecular. (CARUSO, 2011) A gliadina e a glutenina formam um complexo proteico pela sua associação através de pontes de hidrogênio, ligações de Wan-der-Waals e pontes dissulfeto (S-S). A formatação de ligações dissulfeto inter e intramoleculares no glúten é comprovada pela diminuição dos grupos sulfidrilas (-SH) e aumento das ligações dissulfeto após sua formação chegando-se a valores de apenas 10mM de –SH por grama de proteína e até 100mM de pontes dissulfeto por…

Ligações Químicas Por que os átomos se ligam??? 1 Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos). Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar (casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável. A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de…

uma molécula ou um composto molecular. Um composto é considerado composto molecular ou molécula quando possui apenas ligações covalentes Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. A água, por exemplo, faz três ligações covalentes, formando a molécula H2O. O oxigênio tem 6é na última camada e precisa de 2é para ficar estável.…

03 Sumário Dedicatória- 03 Sumário- 04 Introdução- 05 Desenvolvimento- 06, 07, 08, 09, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19,20, 21, 22, 23, 24, 25,26 Conclusão- 27 Bibliografia- 28 Anexos- 29,30 04 Introdução Irei falar sobre

........................................................18 Reciclagem Química ......................................................................19 Reciclagem Mecânica ......................................................................20 Conclusão .......................................................................................22 Referencias Bibliográficas ...............................................................23 INTRODUÇÃO O objetivo deste trabalho é…

Nomenclatura dos Álcoois...............................................................................................10 Reações dos Álcoois........................................................................................................12 Conclusão........................................................................................................................17…