Ligações quimicas e forças intermoleculares

Sumário

1.0 Introdução........................................................................... ......
1.1 Transformação física......................................................... ......
1.1 Transformação química......................................................
1.3 Forças intermoleculares...........................................................

2.0 Objetivos.............................................................................. ......

3.0 Parte Experimantal
3.1 Materiais e reagentes....................................... ..............
3.2 Recomendações.............................................. ..............
3.3 Aquecimento dos sólidos................................... ......
3.4 Solubilidade.................................................... ..............
3.5 reação oxi-redução.......................................... ..............
3.6 Formação de eltrólitos...................................... ..............

4.0 Resultados e Discussão................................................................

5.0 Conclusão.................................................................... ..............

6.0 Referências Bibliográficas............................................... ..............

1.0 Introdução
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” [1] Já dizia Antonie Lavoisier. Esta frase famosa no mundo da química resume aquilo que chamamos de Transformações Químicas. Assim podemos dizer também que a matéria e a energia não podem ser criadas ou destruídas, podem apenas ser transformadas.
Johannes Diederik van der Waals, físico alemão, recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1910 pela sua pesquisa com os estados líquido e gasoso da matéria. Autodidata, seu estudo tinha por objetivo provar que teoria cinética dos gases ideais não era válida pelo fato de não explicar nenhuma força, seja atrativa ou repulsiva entre as partículas (átomos ou gases) dos gases. Com esse estudo, foi possível