Ligaçoes Intermoleculares Intramoleculares Conclusao

parte da Química que estuda os compostos do carbono.” Desde então ficou estabelecido que a Química Orgânica é a química dos compostos do carbono, e como esse elemento é tetravalente, tudo se explica. O carbono, com sua capacidade de formar quatro ligações, é responsável por uma vasta quantidade de compostos. Ele se une a diferentes elementos e origina longas cadeias, e, de acordo com o rearranjo molecular, elas tomam propriedades totalmente diferentes umas das outras. A síntese em…

...12 -Variáveis de estado: pressão, temperatura, volume e quantidade de substância - A equação de estado dos gases ideais - Gases ideais versus gases reais - Misturas de gases ideais: Lei de Dalton ou Lei das Pressões Parciais Conclusão ....................................................................................17 Bibliografia....................................................................................18 Introdução No âmbito da disciplina de…

basicamente de parafina, um hidrocarboneto de fórmula molecular C25H52, assim tem-se que a entalpia de combustão da parafina é dada por: C25H52 + 3802 ↔ 25CO2 + 26H2O ΔH = -1280,1067kJ A entalpia de combustão é relativamente alta, pois há quebra de ligações covalentes e esta por sua vez, libera grande energia por ser uma ligação de caráter mais forte. [6] b) Calor de solidificação da vela. Partindo do mesmo princípio utilizado no item a, obtém-se a formula para determinar a…

pois só com elas não é possível identificar de que substância se trata. A cor, o volume, a massa e a temperatura podem se repetir para inúmeros materiais. Já as propriedades citadas de 7 a 10 são propriedades específicas. Com elas, pode-se chegar a conclusão de que o líquido estudado é a água pura, pois, a densidade da água é exatamente 1,0g/cm³. (FOGAÇA, J) Transformações físicas e químicas A matéria que nos rodeia está em constante mudança, sofrendo inúmeras transformações. As…

...........2 3. Dipolo Induzido..............................................................................................3 4. Ponte de Hidrogênio........................................................................................4 5. Conclusão........................................................................................................5 6. Anexos............................................................................................................6 7. Bibliografia....

........... 6 2.2 Procedimento Experimental ....................................................................... 7 3. Resultados e Discussão .............................................................................................. 8 4. Conclusão ................................................................................................................. 13 5. Referências Bibliográficas ...................................................................................... 13 …

suficiente, uma liga ao iônica é formada. As forças intermoleculares, que mantêm as moléculas unidas, são o resultado das atrações eletrostáticas entre as moléculas que compõem uma substância. Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares) e a ligação de hidrogênio. As forças intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares (ligações químicas), mas fortes o suficiente para…

dos orbitais 2px, 2py e 2pz do carbono 22 Orbitais “reais” 2px, 2py e 2pz para comparação 23 Orbitais “reais” 2px, 2py e 2pz com maior valor de Ψ2 24 Ligações químicas Por quê os átomos se combinam uns com os outros para formar substâncias compostas? Relação entre energia e espontaneidade: as ligações químicas se formam porque os átomos ligados têm energia potencial menor do que os átomos separados. Qual é a natureza da ligação química (da ligação entre os…

Prof. Esp. Róberson Reisen Revisão • Átomo – elemento químico com carga neutra. • Substância – composto formado por dois ou mais elementos. • Molécula – substância formada por elementos que fazem somente ligações covalentes. • Fórmula – substância formada por elementos que fazem ligações iônicas. • Íon – elemento químico com carga. – Cátion – íon de carga positiva (perde elétron(s)). – Ânion – íon de carga negativa (ganha elétron(s)). Revisão • Ligação química – formada pelo…

FACULDADE PIO DÉCIMO EDLA CAROLINE DE SIQUEIRA CABRAL YASMIM ARAUJO DOS SANTOS LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES ARACAJU 2012 EDLA CAROLINE DE SIQUEIRA CABRAL YASMIM ARAUJO DOS SANTOS LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Química, sob a orientação do Professor MSc. Ângelo Francklin Pitanga, como um dos pré-requisitos para 2ª Avaliação da disciplina Química Geral e Experimental. ARACAJU 2012