Relatório de Química - CALORIMETRIA

2754 palavras 12 páginas
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - UNIFESP
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA

CALOR DE COMBUSTÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO

Aline Câmara
86.651
Lucas Vecchete
86.867
Turma A1/Turma A2

São José dos Campos - SP
Novembro – 2013

INTRODUÇÃO
No experimento, foi utilizado um método de medição de calor, no qual se compara o calor liberado em um processo físico (aquecimento da água) com a energia de solidificação ou de combustão da vela, que é um hidrocarboneto denominado parafina de formula molecular C25H52.
Para a realização do experimento, são necessários breves conhecimentos em calorimetria. Como o nome sugere, calorimetria é a ciência que estuda os fenômenos práticos envolvendo calor. Sendo que calor é energia em transito, ou seja, em um sistema isolado, é a energia transferida de um corpo com maior temperatura par um corpo de menor temperatura, até que o equilíbrio térmico seja atingido.
O calor liberado ou absorvido durante as reações químicas é medido no laboratório por meio de um calorímetro. Tem-se como exemplo desse instrumento a bomba calorimétrica (Figura 1), no qual os reagentes são colocados em um recipiente de aço chamado de bomba, que fica imerso numa quantidade de água contida em um recipiente isolado. [1]

Figura 1: Bomba calorimétrica [1]
Com os resultados obtidos através do calorímetro, calcula-se a quantidade de calor(Q) do sistema, que é representado por Joules(J) no SI, ou mais comumente calorias (cal). A quantidade de calor é determinada pela fórmula: Q = m. c. ΔT [1]
Em que m, é a massa em gramas ou quilogramas (g ou Kg). T é a varição de temperatura do sistema em graus Celsius ou Kelvin (°C ou K). E c é o calor específico.
O calor específico(c), dado em cal/g°C ou em J/KgK, é a capacidade de uma determinada substância de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor para cada massa unitária. Assim, com a relação do calor específico da
2

substância que compõe determinado corpo e a sua massa,

Relacionados