Atividade

QUÍMICA ORGÂNICA
Introdução

Prof. Esp. Róberson Reisen

Revisão
• Átomo – elemento químico com carga neutra. • Substância – composto formado por dois ou mais elementos. • Molécula – substância formada por elementos que fazem somente ligações covalentes. • Fórmula – substância formada por elementos que fazem ligações iônicas. • Íon – elemento químico com carga.
– Cátion – íon de carga positiva (perde elétron(s)). – Ânion – íon de carga negativa (ganha elétron(s)).

Revisão
• Ligação química – formada pelo emparelhamento de elétrons mantendo átomos muito próximos entre si.
– Ligação iônica – formada quando um átomo perde (cede) elétrons e outro ganha (recebe) elétrons. Um dos átomos é eletropositivo e o outro eletronegativo. – Ligação metálica – os elétrons ficam disponíveis e permanecem num “plano de elétrons”. Os dois átomos são eletropositivos. A substância formada reflete a luz, apresenta brilho, flexibilidade, ductibilidade e condutividade elétrica. – Ligação covalente – formada quando um átomo compartilha elétrons com outro. Os dois átomos são eletronegativos.

Revisão
• Teoria do octeto. • Teoria estrutural (Kekulé, Couper e Butlerov):
– Os átomos dos elementos nos compostos orgânicos podem formar um número de ligações fixas (valência). – Um átomo de carbono pode utilizar uma ou mais de suas valências para formar ligações com outros átomos de carbono.

Hibridação do Carbono
• Hibridação sp3: (quatro ligações simples – sigma [s]).
– O orbital s e os três orbitais p apresentam o mesmo nível de energia. – Molécula apresenta geometria tetraédrica com ângulo de ~ 109,5º entre as ligações. – As quatro ligações apresentam a mesma energia (repulsão equivalente entre os átomos).

Hibridação do Carbono
• Hibridação sp2: (três ligações simples e uma dupla – pi [p]).
– O orbital s e dois orbitais p apresentam o mesmo nível de energia. – O outro orbital p permanece num nível de energia mais alto. – Molécula apresenta geometria triangular com