1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

Nox = +1). Vamos analisar as cargas dos reagentes com nitrogênio: NO2: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O2] = -4 Portanto, Nox [N] = +4. HNO3: soma dos Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O3] = -6 Nox [H] = +1 Portanto, Nox [N] = +5. NO: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2 Portanto, Nox [N] = +2. Assim, constatamos que: N: sofreu oxidação (NO2 [Nox = +4] para HNO3 [Nox = +5]). ΔNox =…

1 UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS DE JABOTICABAL CURSO: Ciências Biológicas DISCIPLINA: Química DOCENTE: Profa. Dra. Luciana Maria Saran ASSUNTO: Soluções - EXERCÍCIOS 1. 2. Relacione quatro propriedades de uma solução que dependem da concentração, mas não do tipo de partícula(s) presente(s) como soluto. Escreva a equação matemática que descreve como cada uma dessas propriedades depende da concentração. Como o…

SOLUÇÕES COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 1- Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água 2- Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água 3- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a…

respectivamente, as reações químicas abaixo? a) 2H2 + O2 2H2O b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 c) 2NaCl(s) -> 2Na(s) + Cl2(g) R: Síntese, simples troca e análise. 5) Calcule em g/L a concentração de uma solução KNO3 (nitrato de potássio), sendo que em 0,5L de solução, encontramos 88g do sal: C=m1/V C=88/0,5 C=176 g/L4) Calcule: a) O nox da sunstância NaCl: R: Na=+1, Cl=-1 b) O agente oxidante e o agente redutor na equação abaixo: Fe2O3 + CO CO2 + Fe R: Agente oxidante: Fe2O3 …

Exercícios alunos 2. 1. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente: a. 0,45g b. 1,8g c. 0,09mol d. 0,18mol e. 10,6g 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em água suficientes para produzir 400mL de solução. Calcule a concentração em g/L e em molar. µ= 40 µ = 40 µ = 2,5 g/L…

CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE, MOLARIDADE 1. Como você faria para preparar 1L de solução aquosa de NaOH, cuja concentração é igual a 30g/L, sabendo que tem à sua disposição 40g de soluto e 5 litros de solvente? Descreva o procedimento para preparar a solução. R: descritiva 2.No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq)¬ C = 30g/L. Isso significa que: a)Trata-se de uma solução de __NaOH___ dissolvida em ___Água_____. b)Em 1litro dessa solução existem ___30____g de NaOH. c)Em…

Coligativas Coeficiente de Solubilidade 1. O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade: 3. Considerando responda: o gráfico representado abaixo, Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar: a) 90 g de água a 50 ºC; b) 260 g de água a 70 ºC. 2. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: a) Qual será a quantidade de água necessária para dissolver 5 g do sal (A) a 80°C, em gramas? Esta solução será saturada ou…

Argentometria ( ) Deter. da concentração da soda cáustica. e) Iodometria ( ) Utilização da solução de Na2S2O3. 7- Diferencie volumetria de neutralização e de oxi-redução. 8- 25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina. 9- Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5…

Zimmermann 1) Explique: a. O que é uma solução tampão? b. O que determina em que faixa de pH o tampão irá funcionar melhor? 2) O que é capacidade tamponante? 3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4 ( R= 3,86) 4) Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05) 5) Calcular o pH de uma solução…

Exercícios 6 : Soluções Tópicos: Definição de solução, soluto e solvente. Classificação das soluções: saturada, insaturada, supersaturada, eletrolítica, não-eletrolítica. Modos de expressar concentração da solução: fração molar; porcentagem (ou percentagem) massa/massa; porcentagem massa/volume; porcentagem volume/volume; molaridade. Fatores que influenciam a solubilidade: solvente, temperatura e pressão. Principal fonte: Livro do Russell 1- Considere a figura abaixo, e as…