Esta é uma reação que ocorre oxi

Esta é uma reação que ocorre oxi-redução. Portanto, precisamos fazer o balanceamento redox.

Temos que ver quem reduz e quem oxida. Olhando de cara, é o nitrogênio que vai oxidar e reduzir ao mesmo tempo, já que o oxigênio e o hidrogênio não alteram de carga antes e após (oxigênio sempre com Nox = -2 e hidrogênio com Nox = +1). Vamos analisar as cargas dos reagentes com nitrogênio:

NO2: soma de Nox de todos os elementos = 0.
Nox [O] = -2, portanto Nox [O2] = -4
Portanto, Nox [N] = +4.

HNO3: soma dos Nox de todos os elementos = 0.
Nox [O] = -2, portanto Nox [O3] = -6
Nox [H] = +1
Portanto, Nox [N] = +5.

NO: soma de Nox de todos os elementos = 0.
Nox [O] = -2
Portanto, Nox [N] = +2.

Assim, constatamos que:
N: sofreu oxidação (NO2 [Nox = +4] para HNO3 [Nox = +5]). ΔNox = 1
N: sofreu redução (NO2 [Nox = +4] para NO [Nox = +2]). ΔNox = 2

Assim, cada um dos produtos recebe o seu coeficiente, já que nao podemos atribuir ainda ao NO2:

NO2 + ?H2O ---> 2HNO3 + NO

Acertando os outros coeficientes, acertamos o balanceamento redox geral:

3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO [Reação balanceada]

Agora, fazendo o problema de balanceamento: precisamos descobrir quem é o reagente limitante.
Calculando o número de mols de cada uma das substâncias:

n[H2O] = 0,001g/18gmol-1 ----> n[H2O] = 5,56 x 10^-5 mol

n[NO2] = 0,050g/46gmol-1 -----> n[NO2] = 1,09 x 10^-3 mol
(quase 20x mais que a água)

Olhando as proporções em mol na reação balanceada, 3 mols de NO2 reagem com 1 mol de água, assim a água é o reagente limitante e o NO2 é o reagente em exc

27. 20 g de uma amostra de alumínio contendo impurezas foram tratados com 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de
H2SO4, em, massa, e densidade 1,40 g/mL.
Determine a massa de alumínio na amostra,considerando que apenas as impurezas não reagiram. Em seguida , determine a concentração molar dos íons, Al3+, quando a massa de alumínio presente na