1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

Química A10.º ano2012/2013 | 1. A preparação de soluções aquosas de uma dada concentração é uma atividade muito comum, quando se trabalha num laboratório químico. Um grupo de alunos teve que preparar com rigor, 150,00 cm3 de uma solução de tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3. 5 H2O, de concentração 2,00x10-2 mol/dm3, por pesagem de soluto sólido. 1.1 Calcule a massa de tiossulfato de sódio pentahidratado que foi necessário medir, de modo a preparar a solução. …

Concentração Comum - Densidade 1. Dissolveu-se 1,0 g de KMnO4 (permanganato de potássio) em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Sabendo que 1 mL contém 20 gotas, qual a massa de KMnO4 em uma gota de solução? (5,0.10-5g) 2. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 (cloreto de magnésio) de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? (2 g ) 3. 30,0 gramas de cloreto de magnésio (MgCl2) são dissolvidos em 190…

SOLUÇÕES COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 1- Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água 2- Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água 3- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a…

Soluções: 1) Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 78%, calcule: a) A massa de cloreto de alumínio obtida; 22,6 g b) A massa de fosfato de bário obtida; 50,8 g c) A massa de fosfato de alumínio mínima necessária;…

Estequiometria 1) Qual é o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal ? R. 9,48x1013 átomos. 2) A tabela abaixo apresenta a massa molar de várias substâncias: Substância Au HCl O3 C5H12 H2O M (g.mol-1) 197 36,5 48,0 72,0 18,0 Comparando massas iguais dessas substâncias, qual é a que apresenta maior número de partículas? R. Água, pois números de mols é proporcional ao número de partículas. 3) Um frasco contém uma mistura de 16 g de O2 e 55 g…

CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO Professora Joanna de Paoli Concentração Comum (C) • Indica a quantidade em massa de soluto (m1) que se encontra dissolvida em um volume-padrão. C = m1 (g/L) V • Unidade: normalmente em gramas de soluto por litro de solução, mas eventualmente podemos expressá-la em outras unidades. Joanna de Paoli Relembrando... • Transformações de Unidades: Massa 1 T  1000 Kg 1 Kg  1000 g 1 g  1000 mg Volume 1 L  1000 mL 1 dm3  1 L 1 cm3  1 mL Joanna de Paoli…

2° Ano 2012 Módulo/Série 1 Componente Curricular ANALISE DOS PROCESSOS FÍSICOS QUÍMICOS Nome completo do professor: Mara Carneiro e Juliana Alves Sumário Introdução Soluções: Dispersões: Solubilidade Exercícios Curvas de solubilidade Unidades de concentrações de soluções: Titulo em massa e em volume Exercícios Partes por milhão Exercícios Concentração em gramas por…

LISTA 1: TITULAÇÃO 1) Coloca-se num erlenmeyer 10 mL de solução de HCl a dosar juntamente com gotas de fenolftaleína. Da bureta, deixa-se cair solução de N/10 de NaOH, tendo-se gasto 15 mL desta até o aparecimento de leve coloração rosa persistente. Calcular a normalidade da solução ácida. R = 0,15 N 2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2 mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Dissolveu-se 15 g de NaCl para 1000 mL de água pura. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução. R – 0,2564 mol/L 2. Calcule quantas gramas de Na2SO4 é necessário para preparar 900 mL de uma solução 2,5 mol/L. R – 319,5 g 3. Quantas gramas de soluto existem em : a) 90 mL de CH3COOH – 0,5000 mol/L R – 2,700 g b) 10 mL de Ca(OH)2 – 0,8000 mol/L R – 0,5920 g c) 39 mL de Na2SO4 - 0,3500 mol/L R – 1,9383 g 4. Qual o volume de água pura que se…

________________________________________________________________ Turma: ________ Soluções, diluições e misturas de soluções. 1. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 °C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4, depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4 (s) são adicionados em 200 g de água a 20 °C? 2. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo,…