Nao tenho

Concentração Comum - Densidade 1. Dissolveu-se 1,0 g de KMnO4 (permanganato de potássio) em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Sabendo que 1 mL contém 20 gotas, qual a massa de KMnO4 em uma gota de solução?
(5,0.10-5g)

2. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 (cloreto de magnésio) de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? (2 g ) 3. 30,0 gramas de cloreto de magnésio (MgCl2) são dissolvidos em 190 gramas de água, originando 200 cm3 de solução. Calcule:
a) a concentração comum em g/L. (150 g/L)
b) a densidade da solução em g/mL. (1,05 g/mL) 4. A concentração de ácido acético no vinagre é 52 g/L. Qual o número de moléculas de ácido acético adicionadas ao se temperar uma salada com 5 mL desse vinagre? ( 2,6.1021 moléculas) 5. O limite máximo de “ingestão diária aceitável”(IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. (0,5 L) 6. A presença de 3.10 -3 gramas de etanol por mL de sangue em geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 litros, aproximadamente, quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar intoxicação? (21 g) 7. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g.
a) Qual o volume que deve ser retirado da solução inicial para que se obtenha 30 g de sal dissolvido? ( 0,5 L)
b) Qual a concentração da solução após a retirada da amostra? (60 g/L) 8. 300 g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução de concentração igual a 60 g/L. Qual o volume desta solução? ( 5 L) 9. O líquido contido nas baterias de automóveis é na realidade uma solução aquosa de ácido sulfúrico