Concentração, densidade, molaridade

CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE, MOLARIDADE
1. Como você faria para preparar 1L de solução aquosa de NaOH, cuja concentração é igual a 30g/L, sabendo que tem à sua disposição 40g de soluto e 5 litros de solvente? Descreva o procedimento para preparar a solução.
R: descritiva
2.No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq)¬ C = 30g/L. Isso significa que:
a)Trata-se de uma solução de __NaOH___ dissolvida em ___Água_____.
b)Em 1litro dessa solução existem ___30____g de NaOH.
c)Em 500mL dessa solução existem ___15___g de NaOH.
d)Em 100 cm3 dessa solução existem ___3____g de NaOH.

3.Entre o “doping” e o desempenho do atleta, quais são os limites? Um certo “β-bloqueador”, usado no tratamento de asma, é uma das substâncias proibidas pelo Comitê Internacional (COI), já que provoca um aumento de massa muscular e diminuição de gordura. A concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de urina coletadas ao longo do tempo de uma investigação. Suponha que o “doping” para esta substância seja considerado positivo para valores acima de 1,0 x 10-6g/mL de urina (1micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa amostra coletada após a competição, foram encontrados 240 x 10-6g de “β-bloqueador” em 150 mL de urina de um atleta. Este resultado é positivo ou negativo? Justifique.
R:1,6x10-6 //Positivo//
4.Uma indústria prepara uma amostra de solução de soda cáustica que será utilizada na fabricação de um produto vendido no comércio como limpa fornos. O químico responsável pelo preparo da solução utilizou 100g de NaOH dissolvidos em 400mL de água que forneceram 420mL de solução. Com base nas informações descritas, calcule:
a)A concentração em g/L. R: 238,10 g/L
b)A concentração em g/cm3. R: 0,238 g/L
c)A densidade em g/L. R: 1190,5 g/L
d)A densidade em g/cm3. R: 1,19 g/cm3

5.No rótulo de um frasco de laboratório utilizado para fabricar fertilizantes, podemos ler: HNO3 0,1M. (Dado: massa molar do HNO3 = 63g/mol).