Quimica

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
2) Como podemos classificar, respectivamente, as reações químicas abaixo?
a) 2H2 + O2 2H2O
b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
c) 2NaCl(s) -> 2Na(s) + Cl2(g)
R: Síntese, simples troca e análise.
5) Calcule em g/L a concentração de uma solução KNO3 (nitrato de potássio), sendo que em 0,5L de solução, encontramos 88g do sal:
C=m1/V
C=88/0,5
C=176 g/L4) Calcule:
a) O nox da sunstância NaCl:
R: Na=+1, Cl=-1
b) O agente oxidante e o agente redutor na equação abaixo:
Fe2O3 + CO CO2 + Fe
R: Agente oxidante: Fe2O3
Agente redutor: CO
3) Identifique o ácido e a base e dê sua nomenclatura de acordo com as regras:
a) Al (OH)3 R: base, hidróxido de alumínio H2SO4 R: ácido, ácido sulfúricob) A equação de ionização do HCl em água é?
HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq)
c) A equação de dissociação do hidróxido de lítio é?
LiOH Li+(aq) + OH-(aq)

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
2) Como podemos classificar, respectivamente, as reações químicas abaixo?
a) 2H2 + O2 2H2O
b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
c) 2NaCl(s) -> 2Na(s) + Cl2(g)
R: Síntese, simples troca e análise.
5) Calcule em g/L a concentração de uma solução KNO3 (nitrato de potássio), sendo que em 0,5L