Sacarose Naoh

de potássio K2O Óxido de potássio K2CO3 Carbonato de potássio log Logaritmo mL de sol. N%. Mililitro de solução normal porcento mL mililitro N Número nº Número Na2CO3 Carbonato de sódio NaCl, Cloreto de sódio N Normal N Normal NaOH Hidróxido de sódio Obs Observação O2 Oxigênio molecular p/v Peso por volume p/p Peso por peso P Peso P.A Pureza analítica pH Potencial hidrogeniônico RDC Resolução da Diretoria Colegiada SO2 Dióxido de enxofre V…

Lista de exercícios ( Cálculos estequiométricos) 1-(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 2-(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor

indicador In e predominância da cor básica. A cor do indicador é, portanto, uma função do pH da solução. MATERIAL E REAGENTES Tubos de ensaio Soluções tampão (pH 3,0 a pH 10,0) H2O destilada Indicador universal H2O de torneira Conta-gotas NaOH 0,5N HCl 0,5N Pipetas graduadas PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO I 1. Preparar uma bateria de 8 tubos de ensaio. Adicionar ao 1º tubo, 0,5 ml de solução-tampão pH 3,0; no 2º tubo tampão de pH 4,0, e assim sucessivamente…

grupos funcionais e a segunda para determinar os solventes apropriados para recristalização. As informações que podem ser obtidas em relação a uma substância desconhecida, dependendo do seu comportamento quanto à solubilidade em: água, solução de NaOH 5%, Éter, HCl 5%, H2SO4 96%, H3PO4 85% e em NaHCO3 5%. Encontram indicações sobre a presente substância: exemplo, os hidrocarbonetos são insolúveis em água, o simples fato de um composto como o éter etílico ser parcialmente solúvel em água…

02g de cloreto de potássio (KCl), 0,02g de enxofre sólido e 0,02 de sacarose. Procedimento: Enumera-se quatro tubos de ensaio e acrescenta-se 1 mL de água para cada um. No primeiro tubo acrescenta-se 0,02g de CaSO4, no segundo 0,02g de KCl, no terceiro 0,02g de enxofre sólido e no quarto 0,02g de sacarose. Agita-se. 2.3 CLASSIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS PELOS SEUS PONTOS DE FUSÃO Material: Cinco cadinhos de porcelana, sacarose, sal de cozinha, enxofre sólido, sulfato de cobre…

pastilhas de NaOH, onde não houve condutibilidade elétrica. Porém ao ser aquecido até a fusão houve a presença de corrente elétrica. ou O mesmo aconteceu quando aquecido. II. Um pouco de açúcar foi posto em outra capsula, resultando em não condutibilidade no estado sólido. Porém ao ser aquecido até a fusão houve a presença de corrente elétrica. Obs: Ela testou acido acético e o álcool? 1.2 Condutibilidade Elétrica - Prática Composto NaOH Em um béquer , foi colocado uma pastilha…

contêm o oxigênio (não-oxigenados ou hidrácidos) e os que contêm (oxigenados ou oxi-ácidos). Bases são substâncias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. Compostos iônicos de hidróxidos, como NaOH, KOH e Ca(OH)2, estão entre as bases mais comuns. Quando dissolvidos em água, dissociam-se em seus íons componentes, introduzindo íons OH- na solução. Compostos que não contêm íons OH- podem também ser bases. Por exemplo, a amônia…

crioscópico............................................ 1.6 - Determinação de espessantes...................................................... 1.6.1 - Amido................................................................................ 1.6.2 - Sacarose............................................................................. 1.7 - Determinação de conservantes.................................................... 1.7.1 - Formol...................................................................

C = M x MM C = 0,2 x 58,5 C = 11,7 g/L ,7 mol/L 8. Cm=m/M.V Cm=? m=massa em gramas da sacarose M=massa molecular da sacarose V=volume que a sacarose foi diluida Cm=3,42/342x0,05 Cm=0,2 mol/l 9. Dados: V = 0,5 L (volume da solução em litros) M = 0,2 molar (concentração molar - molaridade - da solução) MM( NaOH ) = 40 g/mol (massa molar do NaOH) m1 = ?? ( massa do soluto - NaOH - em gramas ) Vc deve estar tentando aplicar esta fórmula: M = m1 / MM x V 0,2 = m1 / 40 x

1) Se 28,6 g de sacarose (C12H22O11) forem dissolvidos em 101,4 g de água, qual é a fração molar da sacarose na solução? E qual é a percentagem molar? (mmsacarose = 342,3 g/mol) 2) Se 4,50 g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 x 102 g de água, qual será a fração molar da amônia na solução? E qual é a percentagem molar? 3) O hipoclorito sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. A massa de NaClO, contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi…