Processos para obtenção de soluções

Processos para Obtenção de Soluções | Experimento 3 | Rayssa Suane de Araújo Lima | | Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil | | Professor: Miguel Angelo Fonseca de Souza | | Data da prática: 04/Abril/2011 e 11/ Abril/ 2011; Data de entrega do relatório: 18/Abril/2011 | | Resumo Este relatório contém as práticas realizadas para preparação de soluções aquosas de NaOH, HCl, NH4Cl, glicose e sacarose. Para dissolver o NaOH observamos propriedade deliqüescente, e na diluição do HCl propriedade volátil, com absorção de calor nos dois casos. A glicose apresentou processo endotérmico, a sacarose processo exotérmico e o NH4Cl caracterizou-se por possuir grande solubilização. Introdução Quando misturamos uniformemente duas espécies químicas, obtemos uma dispersão. A substância química presente em maior quantidade é chamada dispersante ( solvente ) e a substância presente em menor quantidade é o disperso ( soluto ). Uma dispersão é chamada de solução quando o disperso possuir um diâmetro inferior a 10 ängstron (Å) onde 1 Å corresponde a 10-8 cm. A concentração de uma solução é definida como a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente existentes. Existem algumas fórmulas matemáticas que nos permitem encontrar a molaridade a partir da proporção entre o número de mols do soluto e o volume total da solução ( M = n1/ V(L) ), a percentagem da quantidade da massa do soluto em relação a…

solução aquosa de NaOH (d = 1,087 g mL-1 e 8,00% de NaOH em massa) para reagir com o Pb(NO3)2 de forma completa e estequiométrica, formando Pb(OH)2, segundo a reação abaixo. Pb(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) ( 2NaNO3(aq) + Pb(OH)2(s) a) Calcule a concentração em mol L-1, de Pb(NO3)2 na solução aquosa inicial. A quantidade presente de Pb(NO3)2 na solução inicial pode ser conhecida através do cálculo da quantidade de NaOH gastos para a reação completa de formação de Pb(OH)2. A…

exemplo, se adicionarmos mais reagente a uma reação em equilíbrio, esta tende a formar mais produto, se retirarmos reagente, mais reagente será formado. 2. Objetivo Comprovar experimentalmente a existência de um estado de equilibrio químico. Observar a obediência dos sistemas em equilíbrio ao princípio de Lê Chatelier. Estudar o efeito da temperatura no valor da constante de equilibrio de uma reação. 3. Materiais ● 12 tubos de ensaio ● Pipeta volumétrica ● Água…

Adicionamos nos tubos de ensaio 2ml de frutose, glicose, lactose e sacarose no quinto tubo adicionamos 2ml de água cada um com uma respectiva solução em um béquer identificado como Neutro tendo 20ml de água destilada, em outro identificado como Acido 20ml de solução de HCL, no terceiro béquer identificado como Básico 20ml de solução NaOH. Juntamos em cada tubo 2ml de reagente de Fehling A e 2ml de reagente de Fehling B. Aquecemos os béqueres ao mesmo tempocom água ate a ebulição mexendo…

hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. Resolução: m(SiCl4) = 1,48 g mL-1 x 50,0 mL = 74,0 g n(SiCl4) = 74 g /170 g mol-1 = 0,435 mol Como 1 mol de SiCl4 vai formar 1 mol de HCl, a quantidade máxima de HCl que poderá ser obtida é de 0,435 mol. Cálculo da massa de NaOH: m(solução) = 1,16 g mL-1 x 32,0 mL = 37,12 g 13,8 g NaOH…

1 TÍTULO Caramelização dos açúcares em meio ácido e alcalino. 2 OBJETIVO Observar as principais transformações que os açucares podem sofrer quando são submetidos a altas temperaturas em meio ácido e em meio alcalino. 3 RESUMO Adicionou-se à 3 béqueres 10g de sacarose, após adicionou-se a cada um 10 mL de água destilada, ao segundo 10 mL de HCl e ao último 10 mL de NaOH, levou-se ao aquecimento agitando-se com o auxílio do bastão de vidro e observou-se o tempo gasto para…

tubos de ensaio 2ml de frutose, glicose, lactose e sacarose no quinto tubo adicionamos 2ml de água cada um com uma respectiva solução em um béquer identificado como Neutro tendo 20ml de água destilada, em outro identificado como Acido 20ml de solução de HCL, no terceiro béquer identificado como Básico 20ml de solução NaOH. Juntamos em cada tubo 2ml de reagente de Fehling A e 2ml de reagente de Fehling B. Aquecemos os béqueres ao mesmo tempo com água ate a ebulição mexendo para a…

1 ml de água; 1 ml de amido 1%; 1 ml de glicose 1%; 1 ml de sacarose 1%; 1 ml de frutose 1%; 2 ml (para cada tubo) de Reagente de Benedict; Aproximadamente 3 gotas de Ácido Sulfúrico. Aproximadamente 3 gotas de NaOH 50%. Foi iniciado a metodologia do experimento adicionando nos tubos 1, 2, 3, 4, 5 e 6 os materiais citados anteriormente, desta forma: Tubo 1: 1 ml de água e 2 ml do Reagente de Benedict; Tubo 2: 1 ml de amido 1% e 2 ml do Reagente de Benedict; Tubo 3: 1 ml de…

substâncias utilizadas durante a realização do experimento foram: * Soluções 1,0 mol/L de NaCl, sacarose, HCl, NaOH e NH4OH * Água da torneira * Água destilada * Etanol * Amostras sólidas de sacarose e NaCl * Tubos de ensaio * Suporte para tubos de ensaio * Becker * Medidor de condutividade A prática realizada envolveu a seqüência de métodos a seguir: primeiramente colocou-se água destilada no béquer em quantidade suficiente para que os eletrodos ficassem…

resultando em moléculas. MATERIAIS * Balança analítica * Vidro de relógio * Chapa aquecedora * Bastão de vidro * Pipeta graduada de 5ml * Bola de Isopor * Palitos de dente REAGENTES * Cloreto de Sódio (NaCl) * Sacarose * Cloreto de Potássio (KCl) * Hidróxido de Sódio (NaOH) * Nitrato de Prata (AgNO3) * Ácido Cítrico * Iodeto de Potássio (KI) * Ácido Clorídrico (HCl) * Cloreto de Amônio (NH4Cl) * PARTE I –…