Quimica

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Universidade Federal de Minas Gerais
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Ensino a Distância


Nome: ________________________________________________________

Lista 5: Soluções_parte3

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Questão 1: Uma peça de mármore, CaCO3(s), sofreu corrosão por ácido clorídrico. Calcule a concentração em mol L-1 da solução de ácido clorídrico usada nesse processo decorrosão, sabendo-se que 500mL do ácido reagiu completamente com 0,1 mol de CaCO3(s).
A reação que ocorreu foi:
CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1 mol 1mol 1mol
Dados do problema 0,1 mol
Pela estequiometria,percebemos que 1mol de CaCO3(s) reage com 2 mol de 2HCℓ(aq), ou seja, uma proporção de 1 para 2
1mol de CaCO3(s) - 2 mol de HCℓ(aq)
0,1 mol de CaCO3(s) - X ( X = 0,2 mol de HCℓ(aq)
A quantidade de matéria de ácido clorídrico que reagiu estava em 500mL e pediu a concentração, então temos que calcular em 1L (1000mL)
0,2 mol de HCℓ(aq) - 500mL de solução
Y- 1000mL de solução ( Y = 0,4 mol L-1.


Questão 2: Em um laboratório de uma escola foi realizado um experimento usando soluções de ácidos e bases.
O professor misturou 200mL de solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, de concentração igual a 0,25 mol L-1 com 800mL de solução 1 mol L-1 de ácido clorídrico, HCℓ.
a) Escreva a equação que representa a reação que ocorreu.Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
b) Na solução final, calcule a concentração em mol L-1 do sal formado e do reagente em excesso.
Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1mol 2mol

Vamos calcular a quantidade de matéria no início da reação.
|Ca(OH)2(aq)|HCℓ(aq) |
|0,25 mol Ca(OH)2(aq) – 1000mL de solução |1mol de HCℓ(aq) - 1000mL |
|X – 200mL de solução |Y - 800mL |
|X= 0,05mol deCa(OH)2(aq) |Y = 0,8 mol de HCℓ(aq) |


Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1mol 2mol
Início 0,05 mol 0,8 mol ?
Pela estequiometria, percebemos1 mol de Ca(OH)2(aq) reage com 2 mol HCℓ(aq), então se colocarmos 0,05 mol de Ca(OH)2(aq) precisaríamos apenas de 0,1 mol HCℓ(aq) – temos excesso de HCℓ -. Se no inicío tínhamos 0,8 mol de HCℓ e só serão necessários 0,1 mol para reagir, significa que restará 0,7 mol (0,8mol – 0,1 mol) de HCℓ. Já o Ca(OH)2(aq) reagirá completamente, ele é o reagente limitante. O CaCℓ2(aq) será formado, a proporçãodele é a mesma que a do Ca(OH)2(aq), ou seja, cada 1 mol de Ca(OH)2(aq) forma 1mol de Ca(OH)2(aq), como colocamos 0,05 mol de Ca(OH)2(aq) então fomaremos também 0,05mol de Ca(OH)2(aq). Agora vamos preencher a tabela com esses novos dados:




Ca(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol1mol 2mol
Início 0,05 mol 0,8 mol ?
Reagiu 0,05 mol 0,1 mol
Produziu 0,05 mol 0,1 mol
Final 0 mol 0,7 mol 0,05 mol 0,1 mol

Agora só temos...
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