Sacarose Naoh

intermediários, fracos ou não eletrólitos. 2. Procedimentos Inicialmente preparamos a bancada com os materiais a serem utilizados nesse experimentos. As soluções a serem avaliadas eram: soluções aquosas de H2SO4, NaOH, CH3COOH, NaCl, NH3, C2H5OH, HCl, C12H22O11 (Sacarose), água deionizada, água de torneira, NaCl sólido e C12H22O11 sólido. Como aparelho de medição utilizamos um dispositivo com uma lâmpada, dois fios metálicos e conectado a rede elétrica. [pic] Figura…

de avaliação referente à 2ª parcial. Orientador: Prof. Jefferson Pedro Cunha Curitiba, novembro de 2014. SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 composto iônico 3 1.2 composto molecular 3 1.3 água deionizada 3 1.4 CLORETO DE SÓDIO 4 1.5 sacarose 4 1.6 hidróxido de sódio 4 1.7 etanol 5 1.8 NAFTALINA 5 2 Objetivos 6 2.1 Objetivo Geral 6 2.2 Objetivo Geral 6 3 MATERIAIS E MÉTODOS 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 MÉTODOS 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 5 CONCLUSÕES 10 Referências 11 …

quantidade de limalha de ferro, observou-se a reação durante cinco minutos. Logo após foi dissolvido em um béquer pedra-hume com água destilada, em uma alíquota dessa solução foi adicionado NH4OH. Em seguida, diluiu-se sacarose com água destilada. Em outro béquer adicionou-se sacarose com H2SO4. Observou-se e anotou-se os resultados de cada experimento. 1 INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso aconteça, as ligações…

utilizando alguns materiais para teste com o acendimento ou não da lâmpada. Material Água da torneira, água destilada (H2O), solução de cloreto de sódio 1M (NaCl), solução de hidróxido de sódio 1M (NaOH), solução de ácido clorídrico 1M (HCl), solução de ácido acético 1M (CH3CO2H), solução de sacarose 1M (C12H22O11), conjunto testador de eletricidade, béqueres, pisseta, espátula de metal, latinha de refrigerante e papel toalha. Procedimento Experimental Ligou-se o testador de…

Fórmula: NaCl ➢ Solubilidade: solúvel em água ➢ Densidade relativa: 2,17 g/cm3 ➢ Ponto de fusão: 801ºC ➢ Ponto de Ebulição: 1465ºC ➢ Solubilidade em água: 35,9 g/100 ml á 20ºC Hidróxido de Sódio: ➢ Fórmula Molecular: NaOH ➢ Ponto de Fusão: 318ºC ➢ Ponto de Ebulição: 1390ºC ➢ Densidade de vapor (ar=1): >1 ➢ Solubilidade em água: 111 g/100g Carbonato de sódio: ➢ Fórmula Molecular: Na2CO3 ➢ Densidade: 2,54…

3) Faça as seguintes conversões: a) 25,5 mg para g; b)4,0.10-10 para nm c)0,575 nm para m d)0,0023 m para nm; e) 10 m3 para ml; f) 1L para dm3; g) 1m3 para L. 4) Começando com sacarose sólida, descreva como preparar 125 mL de uma solução 0,150 mol/L de sacarose. Descreva como preparar 400 mL de 0,100 mol/L de sacarose, começando com 2,00 L de uma solução estoque 1,50 mol/L. 5) O ácido acético puro, conhecido como ácido acético glacial, possui densidade 1,049g/mL a 25 ºC. Calcule a…

hidróxido de alumínio, cloreto de sódio e sacarose e, ainda, descrever a reação ocorrida entre vários solutos e solventes. 4. MATERIAIS E MÉTODOS 4.1 Materiais utilizados: 1) Tubo de Ensaio; 2) Estante para Tubo de Ensaio; 3) Proveta graduada; 4) Espátula; 5) Bastão de Vidro; 6) Pisseta. 4.2 Reagentes utilizados: 1) Hidróxido de Alumínio (Al(OH)³); 2) Cloreto de sódio (NaCl); 3) Sacarose (C12H22O11); 4) Álcool Etílico…

da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? 3- Por evaporação 20 cm3 de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução 9- 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule: a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente. 10- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações…

ensaio e numerá-los de 1 a 4: Tubos 1 e 3: colocar 10 ml de água destilada, Tubo 2 e 4: colocar 9,0 ml de água destilada e 1,0 ml e tampão pH 7, Adicionar a cada tudo 5 gotas de indicador universal. Misturar sem inversão. » Adicionar 2 gotas de NaOH 0,1N nos tubos 1 e 2. Misturar sem inversão. Observar se ocorreu mudança no pH, comparado com a escala de Ph. Anotar o resultado. . Fonte: Autor-2013 Resultado final: A princípio ficou tubo 1 amarelo e tubo 2 verde,…

componentes de uma preparação farmacêutica simulada, a panacetina, constituída por ácido acetilsalicílico (aspirina), sacarose e fenacetina, usando a técnica de extração por solventes quimicamente reativos que se baseia nas propriedades de acidez, basicidade e solubilidade dos componentes que serão extraídos. Estes compostos têm as seguintes características de solubilidade: 1- A sacarose é solúvel em água e insolúvel em diclorometano (CH2Cl2); 2- O ácido acetilsalicílico é solúvel em…