Exercicios de soluções

RESOLUÇÃO DE EXERCICIOS DE SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS
DE
CONCENTRAÇÃO
COMUM,
DENSIDADE,
MOLARIDADE,
TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR.

X(CℓO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
a) Be b) Mg c) Ca d) Sr e) Ba

1- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para
800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?
2- Uma solução foi preparada a partir de
160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? 3- Por evaporação 20 cm3 de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução 9- 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:
a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.
10- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente.
Determine as frações molares do soluto e do solvente.
11- São dissolvidos 12,6 g de ácido nítrico (HNO3) em 23,4 g de água.
Calcule as frações molares do soluto e do solvente dessa solução.

4- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém
75 g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 425 g de água.
5- O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada será?
6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é
46 g/mol.
7-. Considere o NaOH sólido e puro.
Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L.
b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).
8-.
Preparou-se uma solução
0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de