Sacarose Naoh

mL); espátula de aço inoxidável: hidróxido de sódio (NaOH); permanganato de potássio( KMnO4); e, sacarose (C12H22O11). 7 Metodologia Diluir uma pastilha de permanganato de potássio em um recipiente com aproximadamente 300 mL de água. Em um outro recipiente misture 3 colheres de hidróxido de sódio (NaOH) e 3 colheres de açúcar em cerca de 300 mL de água até solubilizar.Muito cuidado quando for manusear o hidróxido de sódio (NaOH), pois se trata de uma base muito corrosiva.…

Materiais e Reagentes 1 pisseta Enxofre sólido 6 tubos de ensaio; (NH4) 2Cr2O7 sólido 1 pinça de madeira; Iodo sólido 1 estante para tubos de ensaio; Água de cal 1 tripé de ferro; Sacarose sólida 1 luva de amianto; Ácido sulfúrico conc. 1 béquer 100 mL; NaOH (aq), 2 mol L– 1 . Béquer 50 ml; HCl (aq), 2 mol L– 1. 1 conta - gotas; NaHCO3 (aq), 1 mol L– 1. Vidro de relógio; K2CrO4 (aq), 1 mol L-1. Pipetas de 2 mL; Pb(NO3)2 (aq), 1 mol L– 1. 1 pipetador;

MATERIAIS E MÉTODOS Nesta determinada aula prática foi usado diversos materiais, dos quais serão citados a seguir: a) Indicadores: tornassol, fenolftaleína, papel universal, pHmetro e substrato retirado do repolho roxo. b) Soluções: NaOH, HCl, H2O, CH3COOH, NH4OH e uma solução de livre escolha, entre coca – cola, detergente, café, suco de fruta, xampu, chá e amônia, no qual optamos pelo uso da coca – cola. c) Materiais laboratoriais: tubos de ensaio, estante,…

soluções. - Compreender o padrão de comportamento das substâncias quanto o seu potencial condutor. Materiais Utilizados: Açúcar (Sacarose); Sal (Cloreto de Sódio); Água; Béqueres; Chapa de Cobre; Chapa de Zinco; Chapa de Alumínio; Placa de Petri; Vinagre (Ácido Acético); HCl (Ácido Clorídrico); Lâmpada com fios desencapados; NaOH (Hidróxido de Sódio); NH4OH (Hidróxido de Amônio); Grafite; Procedimentos: Inicialmente, encoste os fios desencapados…

R=75g/L 2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L? R=2,4g 3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de “soro caseiro”? R=14g (sal) R=44g (açúcar). 4. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal? R=12kg 5. Qual…

massa total de NaCl em 5 L de sangue de uma pessoa adulta? 2- Calcule a concentração em g/L de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g do sal em 300 cm3 de solução. 3- Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de NaOH que apresenta 200 mg dessa base em 400 mL de solução. 4- Calcule a massa do ácido nítrico necessário para preparar 150 mL de uma solução de concentração 50g/L. 5- O tiossulfato de sódio Na2S2O3 foi utilizado até recentemente como…

Métodos Foram utilizados água destilada, éter, NaOH 5%, NaHCO3 e H2SO4 como solventes. Também foram utilizados álcool N-butílico, álcool T-butílico, tolueno, acetofenona, hexano, anidrido acético e ciclohexano como solutos líquidos; e sacarose, glicose, alfa naftol, alanina, ácido tartárico, ácido succínico e ácido cítrico com solutos sólidos. Béquer e balança. 4- Resultados e Discussão Solutos Sólidos: Amostra 1: sacarose + H2O solúvel Sacarose + éter insolúvel S2 Amostra…

Vinagre Erlenmeyer 250 mL Leite Bureta Digital Refrigerante Agitador magnético NaOH Funil H2O Béquer Fenolftaleína Refratômetro PHmetro PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Pratica N°04 Foram pipetados 2 mL da amostra (vinagre), com a pipeta volumétrica ao qual se adicionou em um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 30 mL de água deionizada. Sendo em seguida adicionados 5 gotas de fenolftaleína. Titulando com NaOH 0.1 N até a viragem do mesmo. Foi anotado volume gasto.…

Elétrica Introdução Teórica: Soluções eletrolíticas São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos. Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água. Svante August Arrhenius foi um Químico Suéco, nasceu em…

tubos. 3 AULA PRÁTICA 2: pH E TAMPÃO 1. MATERIAL • 11 Tubos de ensaio; • Pipetas graduadas ou volumétricas de 1 e 10 mL; • Pipetas Pasteur descartável; • Tampões de pH 4; 5; 6; 7; 8; 9 e 10; • Indicador Universal; • Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 M (mol/L); • Ácido Clorídrico (HCl) 0,1 M (mol/L); • Agitador de tubos (vórtex). 2. OBJETIVO • Conceituar pH • Determinar o pH de soluções pelo método colorimétrico • Analisar a variação de pH de uma solução tamponada e…