Cálculos Estequiométricos

Lista de exercícios ( Cálculos estequiométricos)
1-(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→NaOH + H2
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols
2-(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)
a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10
3-(UFF-RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio. Qual a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de ácido fosfórico? (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16) H3PO4 + 3 NaOH → 1 Na3PO4 + 3 H2O
4-(Efei-MG) A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos: C12H22O11 + O2→ CO2 + H2O
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. (Dados: volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16) 5- (FMU-SP) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols