Calculos estequiometricos

ESCOLA SECUNDÁRIA DA AMADORA Correcção da ficha de exercícios: Cálculos estequiométricos
1. 1.1. 2 × 27 g (Aℓ) x 3 × 71 g (Cℓ2) 15 g (Cℓ2) x = 3,8 g de Aℓ O reagente limitante é o dicloro 1.2. 10 − 3,8 = 6,2 g de Aℓ que não reagiram

11º Ano Física e Química A Formação: Específica

1.3. 3 × 71 g (Cℓ2) 15 g (Cℓ2) 2 × 133,5 g (AℓCℓ3) x

x = 18,8 g de AℓCℓ3

2. 2.1. 60 g (CH3COOH) x 40 g (NaOH) 12 g (NaOH) x = 18 g de CH3COOH O reagente limitante é o hidróxido de sódio

2.2. 40 g (NaOH) 12 g (NaOH) 82 (NaCH3COO) mt

mt = 24,6 g de NaCH3COO

 (%) 

mp mt

 100 logo  (%) 

20  100  81,3% 24,6

Correcção da ficha de exercícios: Cálculos estequiométricos; Física e Química A – 11º Ano

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3.
 Vp Vt logo Vt  2240  2800dm 3 de HI 0,8

1 mol (I2) x

2 × 22,4 dm3 (HI) 2800 dm3 (HI) x = 62,5 mol de I2

4. 98,1 g (H2SO4) 4,45 g (H2SO4) 233,4 g (BaSO4) mt

mt = 10,59 g de BaSO4
 mp mt logo m p  10,59 0,9  9,53g de BaSO 4

5. 5.1. 12 g (C) 4 × 103 g (C) 16 g (CH4) mt

mt = 5,33 × 103 g de CH4
1,28 103  100  24 % 5,33 103

 (%) 

mp mt

 100 logo  (%) 

5.2. m (Cpuro) = 4 × 103 × 0,45 = 1,8 × 103 g 12 g (C) 1,8 × 103 g (C) 16 g (CH4) mt

mt = 2,4 × 103 g de CH4
1,28 103  100  53,3% 2,4  103

 (%) 

Correcção da ficha de exercícios: Cálculos estequiométricos; Física e Química A – 11º Ano

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6. 6.1. n = c × V logo n = 6 × 0,02 = 0,12 mol

6.2. 2 × 84 g (NaHCO3) 12,6 g (NaHCO3) 1 mol (H2SO4) x

x = 0,075 mol de H2SO4 Não é suficiente (0,075 mol < 0,12 mol)

6.3. 2 × 84 g (NaHCO3) 12,6 g (NaHCO3) 2 × 22,4 dm3 (CO2) Vt

Vt = 3,36 dm3 de CO2



Vp Vt

logo 0,75 

Vp 3,36

 Vp  2,52 dm 3 de CO 2