Cálculo Estequiométrico

Grandezas químicas
Massa atômica de um átomo:
O padrão de medida das massas dos átomos é o isótopo de carbono pesando 12,000 u.m.a.(unidades de massa atômica).
A unidade medida é u.m.a., ou unidade de massa atômica correspondente a 1/12 da massa de um átomo de carbono, isótopo 12.
A partir da comparação ,entre as massa dos átomos de todos os elementos químicos e a unidade obteremos uma escala de massa atômicas ( pesos atômicos).
Exemplo: átomo da Prata  107,87g ( é 107,87 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 12).

Massa atômica de um elemento químico:
Leva em considereção os diversos isótopos existentes, calculando a média ponderada da % da sua ocorrência
35 Cl = 34,997 u.m.a.  75,4 % e 37 Cl = 36,975 u.m.a.  24,65%
17 17

(75,4 X 34,997 ) + ( 24,65 X 36,975)  A média é 35,5 u.m.a. 100

Massa molar
Massa molar(M) : é a massa que contém de 1 mol ou 6,02 x 1023 .Sua unidade é gramas x mol-1
A massa molar estabelece uma proporção constante entre os valores de massas atômicas dos elementos.
Por exemplo, a massa atômica do oxigênio é 16 u, portanto, a massa molar do oxigênio é 16 g/mol.O mesmo vale para moléculas ou fórmulas.
Para determinarmos a quantidade de matéria (n), isto é, quantos mols existem numa determinada massa de um elemento químico ou de uma substância, basta usarmos regras de três ou a seguinte fórmula matemática: n = m M
Onde:
n=quantidade de matéria (em mol); m = massa dada (em gramas);
M = massa molar (em g/mol)
Dessa forma podemos determinar também quantas entidades químicas constituem a amostra (quantos átomos, por exemplo).

Mol É a quantidade de material de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono- 12

 1 mol = 6,02