Reação De Iodo

INTRODUÇÃO TEÓRICA......................................................................4 4. PROCEDIMENTO................................................................................,.5 4.1 Reação com iodo................................................................................5 4.2 Reação de Molisch..............................................................................6 4.3 Precipitação com solução salina.......................................................6…

verificação desses fenômenos. Serão vistos também o fenômeno de sublimação com o Iodo. INTRODUÇÃO FENÔMENOS QUÍMICOS. Fenômeno químico é uma mudança de uma substância. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substancia em outra, com diferentes propriedades químicas. Combustíveis como madeiras ou carvão transformam-se com a combustão e formam cinzas. O fenômeno químico, depois de sofrer alguma reação, não pode mais se tornar como era antigamente (FELTRE, 2000, p. 45). …

ser desfeita pela reação de hidrólise. Polissacarídeos, por sua vez, são monossacarídeos ligados formando cadeias longas, por meio de condensações. Em laboratório, é possível realizar testes químicos que identifiquem os vários carboidratos. Estes testes são divididos em duas categorias: os baseados na produção de furfural ou furfural substituído e na capacidade redutora dos carboidratos. OBJETIVOS A partir dos testes: Molish, Seliwanoff, Bial, Benediet, Barfoed e Iodo,…

Para definir o que são fenômenos químicos e físicos foi necessário fazer algumas experiências no laboratório onde foram feita o Aquecimento da platina, Aquecimento do magnésio, combustão do enxofre, decomposição do dicromato de amônio, sublimação do iodo, identificação do gás carbônico, carbonização do açúcar, perda de agua de cristalizações. E com esses experimentos feitos foi possível identificar que tipo de fenômeno acontece em cada experimento feito e assim definindo cada um deles…

Introdução O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. As determinações iodométricas são muito utilizadas nos métodos de volumetria de óxido-redução. Tais métodos se baseiam na oxidação dos íons iodeto (iodometria) e na redução do iodo (iodimetria): I2 + 2e- ( 2I- E0 = 0,535 V Em ph menor que 8,0 o potencial de redução do sistema iodo-iodeto é independente do pH, mas em um meio mais alcalino, o iodo reage com os íons…

velocidade proposta para a reação: . Preparou-se uma solução de ácido clorídrico, iodo e ciclo-hexanona, estando a ciclo-hexanona e o ácido clorídrico em excesso. O método usado foi o método de isolamento de Ostwald: [HCl] e [C6H10O] consideram-se constantes, ficando o iodo “isolado”, assim a variação temporal do [iodo] será determinada. Utilizou-se a espectrofotometria UV/Visível com um comprimento de onda de 540 nm, onde se mediu a absorvência de 1 em 1 minuto e se verificou a [iodo]…

Valores da Padronização 20 Tabela 3 - Molaridade de KMnO4 20 Tabela 4 - Volume de KMnO4 utilizado na titulação 21 Tabela 5 - Médias dos grupos 21 Tabela 6 - Volume de I2 e Na2S2O3 22 Tabela 7 - Molaridade de I2 23 Tabela 8 - Volume da amostra e do iodo gasto 23 Tabela 9 - Teor de ácido ascórbico 23 Tabela 10 - Quantidade total de ácido ascórbico na amostra 24 Tabela 11 - Médias do grupo da sala 24 Tabela 12 - Padronização da solução de Na2S2O3 25 Tabela 13 - Molaridade da solução Na2S2O3…

de ligação. Associativo Mecanismos Dissociativo UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA– UFRPE Substituição de Ligantes em Complexos Octaédricos Importância da Lei da Velocidade:  Identificar a substituição;  Distinguir as classes de reação; UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA– UFRPE Mecanismos: Dissociativos e Associativos Mecanismo Dissociativo ou Mecanismo SN1  Unimolecular;  Dissociação e liberação do ligante; UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA– UFRPE…

padronizadas de permanganato de potássio (KMnO4), iodo (I2), dicromato de potássio (K2Cr2O7), iodato de potássio (KIO3) e sais de cério V. Em volumetria de óxido-redução, podem ser determinados elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação em solução, assim, metais alcalinos, alcalinos terrosos, prata, alumínio, cádmio e zinco não podem ser determinados por esta técnica. O ponto final é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida. a)…

.............................. 24 6. BIBLIOGRAFIA................................................................................................. 25 1. OBJETIVOS Observar as propriedades dos halogênios, a solubilidade do iodo e a obtenção do bromo e do iodo. Aprender a preparação do ácido clorídrico e montar na capela, através das reações entre sais clorados. Aprender a preparação do acido bromídrico, utilizando a filtração a vácuo para remover os resíduos que ficarem na solução.