Iodometria

QA-217

Experimento 3 – Volumetria de óxido-redução

Iodometria

Data de realização: 31/08/2012

Alunos:

Ana Beatriz Gonçalves RA 134850
Vitor Fernando Ferreira RA 137852
Vanessa Mucédola Gonçalves da Cunha RA 139200

Introdução O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. As determinações iodométricas são muito utilizadas nos métodos de volumetria de óxido-redução. Tais métodos se baseiam na oxidação dos íons iodeto (iodometria) e na redução do iodo (iodimetria): I2 + 2e- ( 2I- E0 = 0,535 V Em ph menor que 8,0 o potencial de redução do sistema iodo-iodeto é independente do pH, mas em um meio mais alcalino, o iodo reage com os íons hidroxila, formando ions hipoiodito e iodeto. Os íons hipoiodito são muito instáveis e passam rapidamente a iodato. Uma importante aplicação do método iodométrico é a determinação do conteúdo ácido de soluções. A reação IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H20 Processa-se muito rapidamente e é quantitativa. Se um excesso de iodato e iodeto de potássio é adicionado a uma solução diluída de acido clorídrico ou outro ácido forte, os íons hidrogênio produzem uma quantidade equivalente de iodo,que pode ser titulada com tiossulfato. Este método é adequado na titulação de muitas soluções diluídas de ácidos fortes, porque uma brusca mudança de cor é obtida no ponto final. No entanto, há fontes de erro: A oxidação de uma solução de iodeto pelo ar e a perda de iodo por volatilização. Os íons iodeto, em meio ácido, são oxidados pelo oxigênio atmosférico lentamente, porém sua velocidade aumenta com a diminuição do pH, e é bastante acelerada pela exposição à luz, conforme a reação: 4I- + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O É possível evitar a perda de iodo por volatilização, adicionando um grande excesso de íons iodeto, os quais reagem com o iodo para formar íons triiodeto, de acordo com a equação: I- +