Relatório de iodometria

Titulo da experiência

Determinação de cloro livre em água sanitária

1. Objetivos

Realizar a técnica de volumetria de Oxi-redução utilizando o método da iodometria;
Determinar a concentração de cloreto na água sanitária.

2. Fundamentos teóricos
Titrimetrias que envolvem reações de transferências de elétrons entre agentes oxidantes (que os recebem) e agentes redutores (que os perdem), são utilizadas para a determinação de muitas substâncias.
Tipos

[pic]Permanganimetria [pic]Dicromatometria [pic]Iodometria Aplicação
.Determinação de elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação
(uso das Curvas de titulação, aplicação da Equação de Nernst).
.Uso de soluções padrão de agentes oxidantes ou de agentes redutores que são conhecidos como métodos oxidimétricos e métodos redutimétricos.
Alguns agentes oxidantes e redutores oxidantes : KMnO4, I2, K2Cr2O7, Ce(IV), Mn(II) redutores : Ti (III), SnCl2, V(II), Cr(II), Fe(II)
O ponto final é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida.
[pic]Se o reagente é corado, ele próprio pode atuar como indicador (KMnO4).
Em certos casos são usados indicadores específicos (amido-coloração azul com iodo).
[pic]São usados corantes que atuam de maneira irreversível (mudança de coloração) ex.alaranjado de metilo atua como indicador irreversível nas titulações com KBrO3.
[pic]Os indicadores de oxi-redução são substâncias que se deixam oxidar ou reduzir reversivelmente com mudança de coloração, essa mudança se dá como conseqüência de variação de potencial dos sistemas envolvidos na reação de oxi-redução durante a titulação.
Oxidação - definida como perda de elétrons, levando a um alto estado de oxidação
Redução - definida como ganho de elétrons levando a um baixo estado de oxidação
Na reação de oxi-redução usada na titrimetria é necessário que haja o balanceamento da equação
Ox1 + Red2 [pic] Red1 + Ox2 agente agente