110218120 Volumetria De Oxi Reducao Grupo 8

ETEC IRMÃ AGOSTINA

Analise Química Analítica Quantitativa
Volumetria de Oxi-Redução
Professores: Klauss e Marcia
Turma: 2°J Noite
Carlos Mauricio
Talita Souza
Victor Carrieri
Rogerio Miranda

São Paulo
2012
Sumário 1 Introdução 1
1.1 Permanganometria 1
1.2 Iodometria 1
2 Objetivo 2
3 Materiais e métodos 2
3.1 Materiais e reagentes: 2
4 Procedimento experimental 3
4.1 Teor de peróxido de hidrogênio na água oxigenada 3
4.2 Teor de cloro ativo na água sanitária 3
4.3 Teor de acido arcórbico em um comprimido 4
5 Resultado e discussões 5
5.1 Permanganometria 5
6 Iodometria 7
6.1 Iodometria indireta 7
6.2 Iodometria Direta 9
7 Conclusão 11
8 Referências Bibliográficas 12

1 Introdução Volumetria de oxi-redução baseia-se em reações químicas em que ocorre transferência de elétrons e compreende números e métodos de analise. É muito utilizado em analise farmacêutica sendo que os principais métodos são: permanganotometria (KMnO4); Cerimetria (Ce(SO4)2; Iodimetria (I2); Iodometria (Iodeto/Na2S2O3); Iodatimetria (KIO3) e Dicromatometria (K2Cr2O7).
1.1 Permanganometria

Permaganometria é a parte da volumetria de oxi-redução que utiliza como reagente titulante o permanganato de potássio (Kmno4) método permaganometrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato.
A oxidação tanto pode ser feita em meio acido como básico (ainda em meio neutro), é preferencialmente utilizada à oxidação em meio acido porque possui um potencial de redução maior a íons Mn+2 formados é incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona como indicador na titulação.
1.2 Iodometria A iodometria é um conjunto de métodos em volumetria de oxi-redução que se fundamenta na titulação do iodo com outras espécies químicas, podendo ser pelo método direto ou indireto. O método direto da titulação iodométrica (chamado algumas vezes de iodimetria) consiste na titulação por uma solução padrão de iodo. Na maioria das titulações diretas