Relat Rio Iodometria 1

Sumário
Introdução 2
Objetivos (Iodometria indireta) 4
Materiais utilizados (Iodometria Indireta) 4
Determinação do teor de cloro ativo em uma amostra de água sanitária – iodometria indireta 4
Objetivos (Iodometria direta) 6
Materiais utilizados(Iodometria direta) 6
Determinação do teor de ácido ascórbico num comprimido - IODOMETRIA DIRETA 7
Resultados e discussões 9
CONCLUSÃO (Iodometria indireta) 10
CONCLUSÕES ( Iodometria direta) 10
Referências Bibliográficas 11

Introdução A volumetria de oxi-redução baseia-se em reações químicas em que ocorre transferência de elétrons e compreende inúmeros métodos de análises. Muitos elementos podem ser usados, capazes de exibir 2 ou mais estados de valência. Em geral, tais elementos podem ser determinados mediante métodos titulométricos de oxidação/redução. Esses métodos fazem uso das soluções padrões de agentes oxidantes. No processo descrito neste relatório foi utilizado a iodometria.
A iodometria divide-se em dois métodos de titulação de iodo,isto é, consiste na titulação do iodo gerado em uma reação.
A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por:

As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2 / I- são oxidados pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução padrão desta substância. Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (iodometria). Dois métodos iodométricos são frequentemente utilizados, método direto e o método indireto. O método direto faz uso de uma solução padrão de iodo (I2), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI). Neste método, o iodo é usado diretamente na titulação como oxidante. O método indireto consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e