Relatório de Iodometria do ião cobre

Laboratórios Integrados de Química Analítica

Relatório
Determinação do ião cobre por iodometria

Índice

1. Fundamentos……………….……….………………………………………….3
1.1. Introdução teórica…………………………………………….…………….3
1.2.Objetivo………………………………………………………………….………..4
2. Parte experimental…………………………………………………..…………5
2.1. Procedimento experimental………………………………...……….5,6
2.2. Reagentes………………………………………………………………..…..7,8
3. Explicação de alguns procedimentos experimentais …….…....9
4. Reações químicas…………………………………………………………..….10
5. Conclusão e crítica………………………………………………….……..….11
6. Bibliografia…………………………………………………………………..…..12

1. Fundamentos 1.1. Introdução teórica
O complexo redox iodo-iodeto. I3- + 2e- 3I-
Reações analíticas em que se usa iodo como o agente oxidante são chamadas de iodimetria, ou seja uma titulação direta de um componente redutor com iodo, produzindo iodeto. Enquanto reações que utilizam o ião iodeto como agente redutor são denominadas de iodometria.
Como o triiodo é um redutor fraco, há poucas reações iodimétricas de interesse, por outro lado o ião iodeto é um forte redutor em que muitos agentes oxidantes conseguem reagir por completo. O procedimento normal da iodometria consiste na adição de iodeto a um oxidante para formar iodo, que se vai titular com uma solução padrão de tiossulfato de sódio.
A molécula de iodo é apenas levemente solúvel em água (1.3×10-3M a 20ºC), mas a sua solubilidade é aumentada pela sua complexação com iodeto. K =7×102
Normalmente excesso potássio é adicionado para aumentar a solubilidade do iodo e para diminuir a sua evaporação.

1.2. Objetivo
O principal objetivo desta experiência é determinar a concentração do ião cobre numa amostra através de iodometria.
Para isso uma amostra com concentração desconhecida de cobre é dissolvida em ácido nítrico para formar Cu(II), depois esta solução é neutralizada com NH3.