Iodometria

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Relatório 8 – Iodometria
Data do Experimento: Dia 22/11/2011

Dados:
* PM KIO₃ = 241,02
* C KIO₃ = 7,2001g/L alíquotas de 5 ml
* PM Na₂S₂O₃ = 248,18
* PM NaClO = 74,45
*Volume de NaClO usado pra fazer a solução = 48,00 ml no balão de 250 ml
* Alíquotas de NaClO de 10 ml
* Água sanitária Super Globo
* PM Cl₂ = 70,90

Volumes experimentais:

*Padronização:
Meu volume = 10,10 ml Volume médio = 10,04 ml
* Titulação:
Meu volume = 12,15 ml Volume médio = 12,14 ml

Cálculos:

1. Cálculos Prévios:

* Para descobrir amassa para fazer a solução de 250 ml de Na₂S₂O₃ 0,1N:

m = M x PM x V => m = 0,1 x 248,18 x 0,25 => m = 6,2045g

* Para descobrir a massa para fazer asolução de 250 ml de KIO₃ 0,1N:

m = (M/6) x PM x V => m = (0,1/6) x 214,02 x 0,25 => m = 0,89175g

* Para descobrir o volume de NaClO para fazer 250 ml de solução 0,1N:

m =(M/2) x PM x V => m = (0,1/2) x 74,45 x 0,25 => m = 0,9306g

2g ---- 100 ml
0,9306g ---- X => X = 46,53ml

2. Molaridade de KIO₃:

7,2001g ------ Y
214,02g ------ 1 mol => Y = 0,0336421823. Padronização da solução de Na₂S₂O₃:

n° de mmoles Na₂S₂O₃ = 6 . n° de mmoles KIO₃
MNa₂S₂O₃ . VNa₂S₂O₃ = 6 . MKIO₃ . Valíquota KIO₃
MNa₂S₂O₃ . 10,04 = 6 . 0,0336 . 5

MNa₂S₂O₃ = 0,10054. Titulação da amostra de água sanitária comercial:

n° de mmoles Na₂S₂O₃ = 2 . n° de mmoles NaClO
MNa₂S₂O₃ . VNa₂S₂O₃ = 2 . MNaClO . Valíquota NaClO
0,1005 . 12,14 = 2. MNaClO . 10MNaClO(d) = 0,0610

MNaClO(c) = MNaClO(d) x fd = 0,3177

MNaClO(c) x mol = 23,6534 g/L

23,6534g ---- 1000 ml
Z ---- 100 ml
Z = 2,36%

ClOˉ +...
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