Reação De Iodo

Análise titulométrica Na técnica da análise titulométrica, o constituinte desejado é determinado medindo-se a sua capacidade de reação contra um reagente adequado usado na forma de uma solução com concentração conhecida, essa solução é chamada solução padrão. A solução padrão é adicionada progressivamente à solução contendo o constituinte até completar-se a capacidade de reação deste último. Esta operação, que é realizada com o auxílio de uma bureta, denomina-se titulação. A…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Parte I – Reação de Saponificação com óleo vegetal MATERIAL: béqueres, tubo de ensaio, bastão de vidro, bico de Bunsen, tripé, tela de amianto, hidróxido de sódio, água, óleo vegetal, cloreto de sódio e álcool. PROCEDIMENTO: 1) Colocar 3g de hidróxido de sódio e 10mL de água em um béquer. Agitar com o bastão de vidro até a dissolução da base. 2) Juntar 15mL de álcool e agitar a solução com o bastão de vidro 3) Acrescentar 20mL de óleo…

Estudo cinético da reação de acetona com iodo Renan Rogério Oliveira de Souza Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professora: Aleksandros Elaurens Meira De Souza Experimento 10 Química Geral Experimental 1, Renan Rogério Oliveira de Souza, Experimento 10. Data da prática: 30/01/2015; Data de entrega do relatório: 02/02/2015. Resumo Este experimento consiste no estudo cinético da reação da acetona com o iodo, através de…

N, Cl, Br, I, S, C, P, Se, B Maior reatividade, menor nobreza Vejamos por exemplo a reação química entre o flúor e o cloreto de sódio, que produz o fluoreto de sódio e o cloro: ________ ____ F2 ___ + 2NaCl 2NaF ____________ + Cl2 ___ O flúor deslocou o cloro porque é mais reativo do que ele, isto é, o flúor vem antes do cloro na fila de reatividade dos ametais. A reação Cl 2 + NaF não ocorre porque o cloro, sendo menos reativo que o flúor, não consegue…

das reações de bromo. Introdução: Classificado e identificado no grupo 17 os Halogênios tem como significado do nome “formadores de sal ” . Todos os elementos desse grupo ( Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato) reagem diretamente com os metais formando sais, e também são muito reativos frente a não-metais . O flúor é o elemento mais reativo conhecido. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os…

Cinética da reação Experimento 10 Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Resumo Experimento para determinar os parâmetros cinéticos de uma reação entre acetona e iodo através de diversos ensaios onde ocorrerão variações de temperatura e concentração. Palavras chaves: Cinética; constante de velocidade; ordem; velocidade; Sumário Introdução A cinética química é um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas

4 DISCUSSÃO O teste de Molisch é um experimento realizado com o objetivo de identificar a presença de carboidratos, por meio da análise das funções orgânicas presentes em suas moléculas.Trata-se de uma reação geral para identificação de carboidratos combinados ou livres, sendo, portanto, um teste não específico, podendo identificar também os ácidos urônicos. Caso o resultado seja positivo ( com a presença de duas fases intercaladas por um "anel" violeta) fica caracterizada

KMnO4, I2, K2Cr2O7, Ce(IV), Mn(II) redutores : Ti (III), SnCl2, V(II), Cr(II), Fe(II) O ponto final é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida. [pic]Se o reagente é corado, ele próprio pode atuar como indicador (KMnO4). Em certos casos são usados indicadores específicos (amido-coloração azul com iodo). [pic]São usados corantes que atuam de maneira irreversível (mudança de coloração) ex.alaranjado de metilo atua como indicador irreversível nas…

1. OBJETIVO Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. Preparar ácido bromídrico através das reações entre brometo de potássio e ácido sulfúrico. Efetuar testes de identificação de brometo. Preparação de ácido clorídrico a partir da reação do cloreto de sódio e do ácido sulfúrico concentrado. 2

Experiência 10 – Obtenção, Dosagem e Solubilidade do Iodo O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atômica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou 7A) da classificação periódica dos elementos. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. Além disso, o iodo é um oligoelemento,…