Reação De Iodo

Procedimentos 1. Identificação dos carboidratos Reação com IODO (LUGOL) - Prepare a seguinte série de tubos,contendo: A) 1 ml de água destilada B) 1 ml de glicose 0,1 M C) 1 ml de sacarose 0,1 M D) 1 ml de amido 1% - Acrescentar, a cada tubo, duas gotas de reagente de lugol e observar. - Aquecer brandamente na chama o tubo “d” e observar. - Resfriar e observar. 2. Identificação de carboidratos redutores Reação de Benedict - Prepare a seguinte série de tubos, contendo:

1. Introdução: A lei da velocidade de uma reação o química é uma equação que relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes elevadas em certos expoentes. Definindo a lei da velocidade podemos definir a ordem de uma reação também. A ordem da reação é o valor numérico os quais estão elevados os expoentes dos reagentes participantes da reação. Um dos métodos para a determinação da ordem de uma reação experimentalmente, é o método das concentrações em excesso. Este método é

de Oliveira. Gabriel Renault de Mendonça – 124500024 Marcos Antônio Ramos – 124500023 Rafael Oliveira Paes de Lima – 124500029 Ouro Branco – MG Fevereiro/2014 Determinação de cloro ativo em alvejantes Resumo A iodometria se fundamenta na reação reversível (indireto) de oxirredução, sendo esta uma das técnicas utilizada nas titulações que envolvem transferência de elétrons, chamadas de titulações óxido redução. O presente trabalho teve como objetivo determinar o teor de cloro…

(Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). - Halogênios são os elementos da família 7A da tabela periódica, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo e ástato ou Astatínio (este último, radioativo e pouco comum). A substancias simples como o flúor e o cloro são gasosos em temperatura ambiente. O bromo e o iodo existem normalmente em laboratórios. Esse grupo, juntamente com o grupo 8A, dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. …

IODO MAY IAKULO TARGINO DA SILVA CAMPINA GRANDE – PB, 2014 MAY IAKULO TARGINO DA SILVA IODO Relatório apresentado a prof.ª Kaline Morais da disciplina de química inorgânica experimental, turma 02, turno noite do curso de licenciatura em química. Universidade Estadual da Paraíba – UEPB Campina Grande – PB, 02 de dezembro de 2014. INTRODUÇÃO O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um

com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos pirotecnia e bombas incendiárias. O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black MATERIAL Bico de Bunsen Pinça de madeira Magnésio Metálico OBJETIVO Observar a reação de magnésio metálico com o oxigênio após o aquecimento. PROCEDIMENTO Utilizando-se a pinça de madeira, a fita de magnésio foi levada até a chama do Bico de Bunsen. RESULTADO Observou-se que quando aquecida, a fita emite uma…

Figura numero 2 Tábua de madeira cortada Observando a figura (numero 2) podemos observar que mesmo estando cortada, a essência da madeira é a mesma.[3] O fenômeno químico por sua vez, altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. [4]Em uma reação química, as moléculas são ‘desmontadas’ e seus átomos são reaproveitados para montar as moléculas finais. Para duas substancias reagirem quimicamente é necessário que suas moléculas sejam postas no melhor contato possível e que os…

espécies gasosas a 25°C. O experimento a seguir tem como objetivo analisar o processo de óxido-redução entre íons metálicos presentes na solução levando em conta o seu potencial de redução. Será analisado o potencial de redução dos reagentes, se a reação realmente apresenta troca de elétrons e a razão principal dessas trocas. Procedimento Experimental A) Experimento I 1) Identificar 3 tubos de ensaio e adicionar : a) Tubo 1: 5 mL de solução de cloreto férrico [Fe(Cl)3] 1% + 1 mL…

OBJETIVO Observar e conhecer algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. 2. INTRODUÇÃO O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde à família 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente,…

também, ser oxidado a aldeído acético pelo Iodo (I2). Se houver excesso de Iodo poderá ser formando o Aldeído Triiodoacético (I3CCHO). O aldeído triiodoacético formando reage com o hidróxido de sódio (NaOH), produzindo o Iodofórmio (CHI3) e o Formiato de Sódio (HCOONa). As reações podem ser monitoradas pela mudança na coloração e pelo odor característico do aldeído formado. A reação a explica a formação do aldeído acético pelo dicromato de potássio. A reação b explica a formação do…