Relatorio De Eletr Lise

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I Prof.ª Rosa Cristina Eletrólise Grupo: Gabriel Mustafá Misirli Luís Eduardo Terra de Almeida Introdução: Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxi-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema. A bateria garante o fluxo de elétrons do pólo positivo para o negativo. O anodo é o pólo positivo, os íons negativos da solução são atraídos para ele e nele se descarregam. Os elétrons fornecidos ao eletrodo positivo são enviados pela bateria para o catodo (ou eletrodo negativo). No eletrodo negativo os íons positivos da solução são reduzidos através do recebimento de elétrons. O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito. Resumindo... Anodo: eletrodo de onde se originam os elétrons, é onde ocorre a oxidação. Catodo: eletrodo para onde se dirigem os elétrons, é onde ocorre a redução. AB => A+ + B- (ionização ou dissociação) Anodo ou pólo positivo: B- => B0 + e- Catodo ou pólo negativo: A+ + e- => A0 Os íons formados durante o processo de ionização ou dissociação são bastante estáveis. Faze-los passar ao estado de substância simples demanda uma energia que é fornecida pela corrente elétrica. Para que ocorra a eletrólise, os íons…

2. Objetivo Analisar a ocorrência de reações químicas, reconhecendo e classificando os tipos de precipitados, mudança de cor e liberação de gás. 3. Procedimento experimental Material utilizado: - tubos de ensaio; - pipetas graduadas; - estante. 3.1 Mudanças de cor Em tubos de ensaio foram misturados 1ml das seguintes soluções: 1- 0,2M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3 2- 0,2M de CuSO4 e 3M de NH4OH. 3.2 Tipos de precipitado 1. Em tubos de ensaios foram misturados 1…

INTRODUÇÃO As reações químicas constituem um processo pelo qual os átomos através de interações se reagrupam dando origem a outras substâncias. materiais com determinada afinidade química entram em contato e é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos…

EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Aluno: Ismael Alves da Silva Matrícula: Prof. Fortaleza, Março de 2014 [Nota = 9.8 Melhorar a conclusão] Índice INTRODUÇÃO---------------------------------------------------------- 3 MATERIAIS UTILIZADOS------------------------------------------- 4 MUDANÇA DE COR----------------------------------------------------5 TIPOS DE PRECIPITADO----------------------------------------------6…

bário com o acido sulfúrico, reação 01, nessa prática. A evidencia dessa reação é a formação de um solido branco, no entanto não se pode defini-lo como dióxido de bário ou sulfato de bário, uma vez que ambos são brancos. BaO2 (s) + H 2 SO 4(aq) → H 2 O2(aq) + BaSO4(S) Reação 01 – reação de formação do peróxido de hidrogênio. Somado a isso, após a filtração dessa mistura-se, titulou- se o peróxido de hidrogênio com o permanganato de potássio em meio acido, reação 02 , a fim de –se…

Introdução Reação química é o processo em que substâncias são transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada afinidade química entram em contato é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias…

(Discussão): Na temperatura ambiente não houve reação entre o carvão ativo e o acido sulfúrico. Entretanto, ao aquecer o tubo contendo o carvão, temos a reação entre os compostos já citados, gerando gás carbônico e dióxido de enxofre na forma gasosa e água. Os produtos gasosos encaminham-se a outro tubo que estava conectado ao tubo contendo o carvão ativado, estes por sua vez fazem com que a água presente no segundo tubo (contendo íons permanganato, que é um agente oxidante muito…

que percebamos a primeira vista. Porém, alguns sinais podem ser evidências de que está ocorrendo reação química. Os sinais mais freqüentes são mudança de cor, borbulhação (liberação de gás), mudança ou formação de cheiro (odor), liberação de luz ou calor, etc. A ocorrência de uma reação química pode ser atribuída, entre outras evidências, através da observação da formação de um precipitado. Os tipos de precipitados variam de acordo com o tamanho e forma das partículas produzidas. Os…

INTRODUÇÃO: A ocorrência de reação química é indicada pelo aparecimento de uma ou mais substâncias diferentes das que existiam. Quando ocorre a reação química obtêm-se alguns fatos visíveis, como: mudança de cor, formação de precipitados, desprendimento de gás, mudança de temperatura, entre outras alterações, que podem ocorrer. Normalmente, essas reações podem ser realizadas em simples tubos de ensaio. OBJETIVO DE PRÁTICA: Diante das evidências experimentais concluir sobre a…

DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido nítrico e quando concentrado é o dióxido de…