Reações químicas

noutras substâncias. Estas novas substâncias são: - óxido de crómio (III), de cor verde; - vapor de água e azoto gasoso que se libertam para a atmosfera. 6 - Reações Iônicas Ag2CrO4 + 2KNO3 Observou - se que ao misturar o nitrato de prata com o cromato de potássio, a solução apresentou coloração marrom, que é decorrente da formação de cromato de prata.Ocorrerá uma reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata, em meio aquoso. 7- Reações de Oxirredução Cu + 4 HNO3 ---> Cu(NO3)2 +2 H2O + 2 NO2 Observou - se que o cobre passou do seu estado sólido (Cuo) para Cu+2 houve então transferência de elétrons. A reação do Cobre, que é um metal nobre, com o ácido só ocorre porque o ácido nítrico é um forte oxidante. O gás liberado foi o óxido de nitrogênio IV e a coloração azulada da solução é devido a formação do sal nitrato de cobre II que possui o íon Cu+2. Obteve - se os seguintes resultados: 5- Análise ou Decomposição Observou-se que a solução de sulfato de sódio Na2SO4 adicionado à 3 gotas de solução cloreto de bário BaCl2 , teve sua coloração branca. O sulfato de bário precipitou-se porque é insolúvel 5-2 NH4Cr2O7 (s) ---> Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g) Observou - se que a substância inicial de cor laranja, por ação do…

3.2.REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de HCl, em seguida foi submergido o fio de Cu, que possuía aproximadamente 2 cm. 3.3.2 Tubo 02: Zinco e…

periódicas. Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química. Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo.…

ULBRA Química Inorgânica Experimental RELATÓRIO CICLO DO COBRE Eleandro Rosa dos Reis Canoas 2015 TÍTULO Ciclo do cobre. OBJETIVO Está pratica tem como objetivo verificar a seqüência de transformações do cobre no seu ciclo e calcular o rendimento do processo. INTRODUÇÃO O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, ocorrendo proporção de 68 ppm em peso. Aparece na natureza geralmente sob a forma de…

meio da cor, se uma solução é ácida ou básica. Esses compostos são chamados de indicadores ácido-base. As substâncias mais utilizadas como indicadores ácido-base são a fenolftaleína, o azul de bromotimol e o alaranjado de metila. Experimental O experimento é dividido em três partes: 1- Indicadores ácido-base, 2- Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato e 3- Medida do pH de soluções. Indicadores ácido-baseNa parte I, foram enumerados nove tubos de ensaio e adicionados 2…

REAÇÕES DO COBRE INTRODUÇÃO: O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e demassa atómica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é…

Reação com metais Procedimento 4 Resultado e discussão Metal Acido nítrico Acido clorídrico Alumínio Nada houve Liberação de gás – solução marrom Zinco Liberou gás de cor laranja – solução amarela e metal desapareceu Liberou gás e metal desapareceu Cobre Liberou gás laranja e solução ficou verde Solução ficou amarela Chumbo Liberou gás e solução ficou amarela Liberou gás Tabela I: reação de metais com HCl e com HNO3. A reação de alumínio e ácido clorídrico forma…

Desenvolvimento 1. Do Cobre para o Cu (NO3)2 Foi Pesado um fio de 0,5 g Cobre com aproximadamente 10 cm de comprimento e foi colocado no béquer de 250 mL. Acrescentamos 4 mL de (HNO3) concentrado no cobre metálico na capela. Ao adicionar a solução de ácido nítrico fazendo movimento de redemoinho, após algum tempo observou-se uma coloração azul esverdeado, esta reação ocorreu por um processo de oxidação do cobre pelo ácido nítrico. Neste procedimento ocorreu liberação do (NO2)…

ácidos clorídrico e nítrico, sobre grãos de cobre e zinco ambos metálicos, do carbonato de sódio e hidróxido de sódio. Medir o pH das soluções trabalhadas nesta prática. 3. Parte Experimental 3.1. Materiais e Reagentes 3.1.1. Parte I Vidraria Quantidade Capacidade (mL) Pipeta Graduada 3 20 Tubo de ensaio 9 ___ Material Quantidade Pipeta Pasteur 3 Pipetador 1 Reagente Quantidade Utilização Ácido Clorídrico – HCL…

Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química IC 619 – Química Inorgânica Experimental Profº: Geovan de Souza Silva COBRE - PRATA Gabriela Nascimento Pereira – 201002515-4 Matheus Oliveira de Souza – 201102029-6 2013/1 I- INTRODUÇÃO TEÓRICA Todos os elementos do grupo 11 têm um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresentam mais diferenças que semelhanças em suas propriedades. Os três metais possuem a mesma estrutura cristalina (cúbica de empacotamento compacto).…